12．某學(xué)生用量筒量取液體，量筒放平穩(wěn)且面對(duì)刻度線，初次視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，讀數(shù)為17mL，倒出部分液體后，俯視讀數(shù)為12mL，則該學(xué)生實(shí)際倒出的液體體積是（　�。�
A．大于5mLB．小于5mLC．等于5mLD．無(wú)法判斷

分析 用量筒量取液體時(shí)，量筒要放平，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處相平；如果仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際偏低，若俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際偏高．根據(jù)量筒的讀數(shù)與實(shí)際值的關(guān)系來(lái)判斷該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積大�。�

解答 解：初次視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為17mL是正確的量液方法，倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處讀數(shù)為12mL，俯視讀數(shù)偏大，量取的液體實(shí)際體積偏小，即剩余體積小于12mL，所以該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積是肯定大于5mL．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 用量筒量取液體時(shí)，視線要與凹液面的最低處保持水平，俯視讀數(shù)大，實(shí)際則偏小，仰視讀數(shù)小，實(shí)際則偏大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中．下列符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是（　�。�
A．氯化銨與消石灰混合研磨產(chǎn)生氨氣：2NH4C1+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H20
B．化工廠用氨、二氧化碳和水制碳酸氫銨：NH3+H2O+C02═NH4HC03
C．氫化鈣（CaH2）與水反應(yīng)可以得到氫氣：CaH2+2H20═Ca（OH）2+2H2↑
D．工業(yè)合成氨3H2+N2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2NH3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖所示操作中，正確的是（　�。�
A．
熄滅酒精燈		B．
添加藥品		C．
過(guò)濾		D．
CO2的驗(yàn)滿(mǎn)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的觀點(diǎn)，因?yàn)榭諝庵械难鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)．
（3）小紅按如圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體．
【提出問(wèn)題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
【做出猜想】黃色固體是Mg3N2
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想
【反思與交流】空氣中N2的含量計(jì)遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，為什么呢？請(qǐng)給出合理的解釋氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫�，鎂更容易和氧氣反應(yīng)．
（4）該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3/
與鎂條反應(yīng)的溶液NH4ClNaClNa2SO4lH2O
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生有較多氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生氣泡極少
加熱后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣泡明顯增多可聞到氨味氣泡增多氣泡增多氣泡增多
上表中，用水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是對(duì)比．
根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出一條結(jié)論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：鹽可以做鎂與水反應(yīng)的催化劑，因?yàn)辂}能加快產(chǎn)生氣體的速率．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．合金的熔點(diǎn)一般比它的各組分金屬熔點(diǎn)低
B．鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵
C．鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末
D．鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能夠?qū)щ?/td>

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，既不屬于化合反應(yīng)也不屬于分解反應(yīng)，而屬于氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈣$\stackrel{高溫}{→}$氧化鈣+二氧化碳B．鎂+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$氧化鎂
C．甲烷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化碳+水D．碳酸→水+二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組利用下列裝置進(jìn)行氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法和有關(guān)性質(zhì)的研究．實(shí)驗(yàn)室提供以下常用儀器如圖1，供完成下列氣體制取實(shí)驗(yàn)時(shí)選用（不可重復(fù)選用）．
（1）寫(xiě)出有編號(hào)儀器的名稱(chēng)：①試管，②酒精燈．
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱來(lái)制取氧氣，該化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式和符號(hào)表達(dá)式分別是氯酸鉀 $→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣、
2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；發(fā)生裝置可選用（填代號(hào)，下同）A，收集氧氣可選用C；如果實(shí)驗(yàn)時(shí)用排水法收集氧氣，應(yīng)等到氣泡連續(xù)、均勻冒出時(shí)再收集氣體．若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先從水槽移出導(dǎo)管，再 移開(kāi)酒精燈熄滅，其原因是防止水槽中的水倒流引起熱的試管炸裂．
（3）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)接著進(jìn)行有關(guān)氧氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)如圖2）：該圖是木炭燃燒的圖示，振蕩圖丙中的集氣瓶，現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁．木炭燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為碳+氧氣 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具．下表圖1是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我對(duì)它進(jìn)行研究：
（1）第17號(hào)元素名稱(chēng)是氯，它屬于非金屬 元素（填“金屬”或“非金屬”），從該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，該原子的核電荷數(shù)為17，核外有3個(gè)電子層，最外層上有7個(gè)電子，它在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子（填“得到”或“失去”），所形成離子的符號(hào)是Cl-．

（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：
①原子最外層電子數(shù)一般不超過(guò)8個(gè)；金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)；
②核電荷數(shù)等于原子序數(shù)．③同一周期，從左到右原子序數(shù)依次增大（或同一周期的原子結(jié)構(gòu)示意圖的電子層數(shù)相同等）；
（3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示：則X=20，
它位于元素周期表中的第四周期，該元素的化學(xué)性質(zhì)與上表中的Mg元素的化學(xué)性質(zhì)相似．（填元素符號(hào)）；該元素與氯元素形成化合物的化學(xué)式為CaCl2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．汽車(chē)尾氣排放出的氣體主要有NO和NO2，它們污染環(huán)境，可用氨氣（NH3）除去．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2N2+3H2O．若反應(yīng)后得到28gN2，理論上消耗氨氣多少克？

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同步練習(xí)冊(cè)答案