Question

4．汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器的投入使用，可緩解大氣污染．下圖為其中某種轉(zhuǎn)化的微觀示意圖．

（1）圖中表示單質(zhì)微粒的化學(xué)式N₂；
（2）對(duì)此轉(zhuǎn)化過(guò)程的認(rèn)識(shí)，不正確的是BC；
A．催化劑是實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的條件                 B．能減少碳元素排放量
C．催化劑能增加生成氣體的產(chǎn)量             D．氮元素的化合價(jià)降低
（3）若某車(chē)輛汽車(chē)經(jīng)燃燒產(chǎn)生如圖I中氣體的質(zhì)量各為12g，實(shí)測(cè)相同時(shí)間經(jīng)轉(zhuǎn)化排放出的圖Ⅱ中氣體總質(zhì)量為20.4g．某同學(xué)認(rèn)為污染物沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化，他的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計(jì)算圖I中某一種氣體實(shí)際轉(zhuǎn)化的質(zhì)量是9.2（或11.2）g．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)方程式的意義進(jìn)行有關(guān)的分析與計(jì)算．

解答 解：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物為NO₂和CO，生成物為為CO₂和N₂，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO₂+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO₂+N₂；
（1）圖中表示單質(zhì)微粒的化學(xué)式為N₂；
（2）A．由圖示可知：催化劑是實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的條件，故正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類(lèi)不變，不能減少碳元素排放量，故錯(cuò)誤；
C、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不能增加生成氣體的產(chǎn)量，故錯(cuò)誤；
D、氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)，變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，故正確．
（3）若某車(chē)輛汽車(chē)經(jīng)燃燒產(chǎn)生如圖I中氣體的質(zhì)量各為12g，實(shí)測(cè)相同時(shí)間經(jīng)轉(zhuǎn)化排放出的圖Ⅱ中氣體總質(zhì)量為20.4g．某同學(xué)認(rèn)為污染物沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化，他的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，實(shí)際轉(zhuǎn)化的質(zhì)量為20.4g；
由反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO₂+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO₂+N₂；
                                  92     112
則二氧化氮?dú)怏w實(shí)際轉(zhuǎn)化的質(zhì)量是：20.4g×$\frac{92}{92+112}×$100%=9.2g；
則一氧化碳?xì)怏w實(shí)際轉(zhuǎn)化的質(zhì)量是：20.4g×$\frac{112}{92+112}×$100%=11.2g；
答案：
（1）N₂；（2）B C；（3）質(zhì)量守恒定律；9.2（或11.2）

點(diǎn)評(píng) 本題在解答時(shí)，根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成示意圖，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，由方程式再解答簡(jiǎn)單了．