Question

表格是元素周期表的一部分．這四種元素均位于第

 

周期；等質(zhì)量的四種元素中所含原子個數(shù)由多到少的順序是

 

；鎂的原子結構示意圖為

 

；鈉的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉，則鋁的最高價氧化物對應水化物的化學式為

 

．硅與碳位于同一主族，硅的許多化學性質(zhì)與碳相似，硅酸的化學式為

 

；二氧化硅與燒堿溶液反應生成鹽和水，其化學方程式為

 

．

11 Na 23.00

12 Mg 24.31

13 Al 26.98

14  Si 28.09

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,原子結構示意圖與離子結構示意圖,化學式的書寫及意義,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)11、12、13、14號元素均位于第三周期；等質(zhì)量的金屬，所含原子個數(shù)最多，即原子質(zhì)量最�。挥稍�子的相對原子質(zhì)量與其實際質(zhì)量是成正比的關系，相對原子質(zhì)量最小的即是原子個數(shù)最多的．
鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有2個電子．
鈉的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉，則鋁的最高價氧化物對應水化物氫氧化鋁．
根據(jù)碳和硅元素化學性質(zhì)相似，所以可依據(jù)碳酸的化學式書寫硅酸的化學式．
二氧化硅與燒堿溶液反應生成鹽和水，寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：這四種元素的原子序數(shù)分別為11、12、13、14，均位于第三周期；
原子的相對原子質(zhì)量與其實際質(zhì)量是成正比，由于相對原子質(zhì)量的大小關系是硅＞鋁＞鎂＞鈉，真實質(zhì)量也是這一關系，故等質(zhì)量的各種原子中，所含原子個數(shù)由多到少的順序是：鈉＞鎂＞鋁＞硅．
鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有2個電子，則原子結構示意圖為．
鈉的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉，則鋁的最高價氧化物對應水化物氫氧化鋁，氫氧化鋁中鋁元素顯+3價，氫氧根顯-1價，其化學式為：Al（OH）₃．
碳和硅元素化學性質(zhì)相似，則碳與硅的化合價均為+4價，碳酸的化學式為H₂CO₃，所以硅酸的化學式為H₂SiO₃．
二氧化硅與燒堿溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．
故答案為：三；鈉＞鎂＞鋁＞硅；；Al（OH）₃；H₂SiO₃；2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．

點評：本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、原子結構示意圖的含義、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．