Question

工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取生石灰，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．若要制取2.8噸生石灰（不含雜質(zhì)），至少需要含雜質(zhì)10%（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的石灰石多少噸？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點(diǎn)：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：將生石灰的質(zhì)量代入碳酸鈣分解的反應(yīng)方程式來計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，然后利用碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算石灰石的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)用去的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
  CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
  100        56
  x         2.8t

100

56

=

x

2.8t

   x=5.0t
則需要含雜質(zhì)10%（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的石灰石的質(zhì)量為

5.0t

90%

≈5.6t，
答：需要含雜質(zhì)10%的石灰石質(zhì)量為5.6t．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，應(yīng)明確純物質(zhì)的純質(zhì)量才能代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算，并注意計(jì)算格式的規(guī)范和清晰的解答思路．