Question

（2010?廣西）在測定NaCl、BaCl₂固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．除科學設(shè)計實驗操作程序，你認為稱取樣品溶于水后應(yīng)加入的試劑是

硫酸（或答可溶性硫酸鹽或答可溶性碳酸鹽）

．依據(jù)測定的目的，使用這種試劑的理由是：

①先生成BaSO₄沉淀，由BaSO₄沉淀質(zhì)量求得BaCl₂質(zhì)量，②由固體混合物與氯化鋇質(zhì)量之差，進而求得NaCl質(zhì)量分數(shù)．

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Answer 1

分析：要測定NaCl、BaCl₂固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，就要計算出一定量混合物中氯化鈉的質(zhì)量，因為氯化鋇能和含硫酸根離子的溶液形成沉淀，故可以根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算氯化鋇的質(zhì)量，進而求出氯化鈉的質(zhì)量，最后算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：測定NaCl、BaCl₂固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)時，由于氯化鈉的質(zhì)量不容易直接獲得，可通過氯化鋇能和硫酸根離子生成沉淀的質(zhì)量計算氯化鋇的質(zhì)量，然后求得氯化鈉的質(zhì)量，得到氯化鈉在混合物中的質(zhì)量分數(shù)．
故答案為：硫酸（或答可溶性硫酸鹽或答可溶性碳酸鹽）
①先生成BaSO₄沉淀，由BaSO₄沉淀質(zhì)量求得BaCl₂質(zhì)量，
②由固體混合物與氯化鋇質(zhì)量之差，進而求得NaCl質(zhì)量分數(shù)．

點評：此題通過氯化鋇能和硫酸根反應(yīng)來間接計算氯化鈉的質(zhì)量，這是計算混合物中某成分質(zhì)量的常用方法，同學們要理解掌握．