Question

（2012?吉林）某研究性學(xué)習(xí)小組將CaCO₃與HCl反應(yīng)后的廢物進(jìn)行處理，目的是制取中性干燥劑CaCl₂．得到固體后，他們對(duì)固體的成分進(jìn)行了如下探究：
[提出猜想]
猜想一：只有CaCl₂
猜想二：CaCl₂和CaCO₃
猜想三：CaCl₂和HCl
通過討論，大家認(rèn)為“猜想三”不成立，理由是

CaCl₂是固體，鹽酸是液體

．
[實(shí)驗(yàn)探究]

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一		仍有少量固體未溶解	猜想 二 成立
步驟二		產(chǎn)生 氣泡

（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl₂的不同途徑，如：
①Ca（OH）₂+YCl_n→CaCl₂+Z↓，那么Z可能是

Cu（OH）₂

（填一種即可）；
②CaX_m+YCl_n→CaCl₂+H₂O，則“YCl_n”屬于

酸

類物質(zhì)．

Answer 1

分析：由題目的信息可知：得到固體后，他們對(duì)固體的成分進(jìn)行了探究，做出的猜想中，“猜想三”不成立，理由是CaCl₂是固體，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，鹽酸是液體；根據(jù)碳酸鈣不溶于水，與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡冒出，可以判斷碳酸鈣是否存在；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl₂的不同途徑，即堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，因此Z可能是Cu（OH）₂、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂、Zn（OH）₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₂等難溶性堿；堿和酸或金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此“YCl_n”屬于酸．

解答：解：[提出猜想]得到固體后，他們對(duì)固體的成分進(jìn)行了探究，做出的猜想中，“猜想三”不成立，理由是CaCl₂是固體，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，鹽酸是液體；故答案為：CaCl₂是固體，鹽酸是液體（CaCl₂是固體、鹽酸是液體、鹽酸易揮發(fā)；合理即可）
[實(shí)驗(yàn)探究]根據(jù)碳酸鈣不溶于水，與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡冒出，可以判斷碳酸鈣是否存在；故答案為：氣泡（或氣體）  二
（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl₂的不同途徑，即堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，因此Z可能是Cu（OH）₂、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂、Zn（OH）₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₂等難溶性堿；堿和酸或金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此“YCl_n”屬于酸．故答案為：①Cu（OH）₂[Fe（OH）₃、Mg（OH）₂、Zn（OH）₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₂等難溶性堿；或氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂、氫氧化鋅、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵等]；②酸

點(diǎn)評(píng)：有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡(jiǎn)單的方法；關(guān)于對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，要在兩個(gè)方面考慮，一是方案是否可行，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�；二是設(shè)計(jì)的方法進(jìn)行比較，那種方法更簡(jiǎn)便．