Question

石灰石15g（含雜質，雜質不跟稀鹽酸反應）與100g稀鹽酸酸在燒杯中完全反應，反應后稱得燒杯中物質總質量為110.6g．
（1）石灰石中碳酸鈣的質量為

 

；
（2）求所用鹽酸的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量相等，可由反應前后質量差計算出反應放出二氧化碳氣體的質量；然后再利用化學方程式計算石灰石中碳酸鈣質量．
（2）根據二氧化碳氣體的質量；再利用化學方程式計算所用鹽酸中溶質的質量即可解答．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質量=100g+15g-110.6g=4.4g
設15g石灰石中碳酸鈣的質量為x，所用鹽酸中溶質的質量為y；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100   73            44
  x     y           4.4g

100

x

=

44

4.4g

，

73

y

=

44

4.4g

解之得 x=10g，y=7.3g
（2）所用鹽酸的質量分數(shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%．
答：（1）石灰石中所含碳酸鈣的質量為10g．
（2）所用鹽酸的質量分數(shù)為7.3%．

點評：在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質量始終保持不變．