Question

17．如圖所示是氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．
（1）若用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣應選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別是B、C或D，反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）若用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別是A、C，檢驗該氣體的方法是把制取的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾，則氣體是二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯酸鉀制取氧氣的反應條件及反應物判斷發(fā)生裝置；并由氧氣的密度和溶解性確定收集裝置；裝藥品之前應先檢查裝置的氣密性，防止漏氣，依據(jù)其反應原理書寫方程式；
（2）實驗室制取二氧化碳用石灰石或大理石和稀鹽酸，不需加熱，屬于“固液常溫型”，再依據(jù)二氧化碳的性質選擇收集裝置、依據(jù)反應原理書寫方程式；根據(jù)B裝置的特點可知，該裝置不易控制反應速率，一旦混合不好終止反應．

解答 解：（1）氯酸鉀制取氧氣需要加熱，屬于“固體加熱型”，故選發(fā)生裝置B；氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；氯酸鉀在加熱和二氧化錳作催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式是2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）實驗室制取二氧化碳用石灰石或大理石和稀鹽酸，不需加熱，屬于“固液常溫型”，應選擇A作為氣體發(fā)生裝置，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，應采用C（向上排空氣法）收集；檢驗二氧化碳時，利用二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀的性質，方法是把制取的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾，則氣體是二氧化碳．
故答案為：（1）B；C或D；檢查裝置氣密性； 2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）A、C；把制取的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾，則氣體是二氧化碳．

點評 本題主要考查了裝置的選取、反應方程式的書寫及對儀器的認識等知識，了解相關知識才能正確解答；這是初中化學的重要考點，要認真掌握才能靈活應用．