Question

【題目】人類生活離不開(kāi)金屬．

（1）向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向過(guò)濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則過(guò)濾出的固體中一定有 ．

（2）小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開(kāi)了研究性學(xué)習(xí)．

[查閱資料]

①真金在空氣中不會(huì)生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；

②銅長(zhǎng)期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2．據(jù)上述資料可知，堿式碳酸銅是由 種元素組成的．

[實(shí)驗(yàn)探究]

將該枚生滿銅綠的戒指加入過(guò)量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色．

小明猜想產(chǎn)生的氣體可能是氮?dú)猓?/span>

小芳認(rèn)為小明的猜想一定是錯(cuò)誤的．小芳的依據(jù)是 ．小芳認(rèn)為產(chǎn)生氣體中含有CO2，并用一種液體進(jìn)行了驗(yàn)證．請(qǐng)你寫(xiě)出小芳進(jìn)行驗(yàn)證時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．

小華認(rèn)為產(chǎn)生氣體中除了含有CO2外，還可能含有另一種氣體，另一種氣體是 ，產(chǎn)生這種氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．

（3）有兩種外觀類似黃金的合金制品：A：Cu﹣Zn合金 ； B：Cu﹣Ag合金，

若實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．

①你認(rèn)為能測(cè)出合金 （填序號(hào)）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

②取上述①中填寫(xiě)的合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為69.8g．求：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；②求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】（1）Ag、Fe、Cu；

（2）[查閱資料]②四；

[實(shí)驗(yàn)探究]質(zhì)量守恒定律；

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

氫氣；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（3）①A；②產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．

【解析】（1）鐵、銀、銅三者的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞鐵＞銅＞銀，往硝酸銀、硝酸鋅和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，先置換最弱的金屬，然后在置換較強(qiáng)的，鐵與硝酸鋅不反應(yīng)，反應(yīng)后加稀鹽酸生成氣泡，該氣泡為氫氣，因?yàn)殂y銅不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以該金屬一定含有鐵，這種情況是鐵過(guò)量，所以濾渣中一定有Ag、Fe、Cu，不可能有Zn；

（2）[查閱資料]②堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故堿式碳酸銅中含有銅、氧、碳、氫四種元素；

[實(shí)驗(yàn)探究]根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，堿式碳酸銅和鹽酸中不含有氮元素，故不可能生成氮?dú)�，故填：質(zhì)量守恒定律．

CO2能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；鋅能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，產(chǎn)生這種氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（3）①要求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需能使另外一種金屬與酸反應(yīng)，則只能選A；

（2）由題意可知：Cu﹣Zn合金與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：

20g+50g﹣69.8g=0.2g

設(shè)產(chǎn)生0.2g氫氣消耗金屬鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.2g

x=6.5g

合金中金屬銅的質(zhì)量為20g﹣6.5g=13.5g

所以合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=67.5%