【題目】(7分)酸是很重要的物質,在初三化學學習中,很多化學實驗都用到酸(鹽酸和硫酸)。酸能夠跟很多種類的物質發(fā)生化學反應,下圖是對酸的部分化學性質的歸納。
(1)往稀鹽酸滴入指示劑,溶液變成了紅色,①的指示劑是 ;而往稀鹽酸加入③氧化物,反應現(xiàn)象是黑色固體溶解,溶液變成了藍色,該反應的化學方程式為 。
(2)請你寫出符合編號④的一個化學反應方程式 。
(3)除上述酸的四種化學性質外,酸也能與堿發(fā)生中和
反應,請描述氫氧化銅與足量稀硝酸反應的現(xiàn)象
。
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【題目】有X、Y、Z三種金屬,將Y、Z放入X的鹽溶液中,發(fā)現(xiàn)Y、Z上均有X析出,再將X、Z放入Y的鹽溶液中,發(fā)現(xiàn)X、Z上均沒有Y析出,則三種金屬的活潑性順序為
A.X、Y、Z B.Z、Y、X C.Y、X、Z D.Y、Z、X
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【題目】下列實驗現(xiàn)象的描述中,正確的是
A. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰
B. 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒火星四射,生成四氧化三鐵
C. 紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧
D. 木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光
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【題目】(10分)某粗鹽中主要成分為NaCl ,還含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙。為了除去雜
質,得到純凈的氯化鈉,進行如下實驗。
(1)除難溶性雜質。將5g的粗鹽溶解于足量水中,需用玻璃棒不斷攪拌,目的是 ;進行過濾操作時,需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ;過濾后,將濾液轉移到 (填儀器名稱)進行加熱蒸發(fā),得到固體精鹽4g。若所得精鹽的產率偏低,可能的原因是 (填字母)。
A.部分粗鹽未溶解 B.蒸發(fā)時未使用玻璃棒進行攪拌,導致液滴飛濺 C. 過濾時,濾紙破損了
(2)除可溶性雜質。經過上述操作后,精鹽中仍存在少量的MgCl2、CaCl2未除去,現(xiàn)設計如下實驗進行提純,提純的流程如下:
回答下列問題:
①用NaOH為了除去MgCl2雜質,反應的化學方程式為____________________ _。
②NaOH和Na2CO3如果添加過量了,需往濾液中加入適量___________除去。
③過濾后,所得濾渣中含有的物質是 (填化學式)。
④從濾液中得到氯化鈉固體的主要操作是蒸發(fā),為了獲得純凈的氯化鈉,應蒸發(fā)至__ _(填序號)。
A.完全蒸干時停止加熱 B.快干時停止加熱,利用余熱蒸干
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【題目】分子和原子的主要區(qū)別是( )
A.分子是構成物質的微粒,原子不是構成物質的微粒
B.分子質量都大于原子質量
C.分子能保持物質的化學性質,而原子不能
D.分子在化學反應中可分,原子在化學反應中不能再分
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【題目】(11分)廢鐵屑的主要成份是鐵,同時還有少量鐵銹(Fe2O3),動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示:
(1)在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有: ; 。
(2)濾液M中肯定含有的溶質的化學式是 ;
(3)在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ;
(4)濾液M經過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表:
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 |
析出晶體 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O |
根據(jù)溶解度表,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結晶溫度最高不超過 ℃;
(5)在化學反應中,若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應。下列反應類型肯定是氧化還原反應的是 (填字母編號);
A.化合反應B.置換反應C.分解反應D.復分解反應
氧化還原反應中,若有元素的化合價升高,必有元素的化合價降低,且元素化合價升降總數(shù)相等。
將無水硫酸亞鐵(FeSO4)隔絕空氣加強熱,分解產物有三氧化二鐵和另兩種氧化物,試寫出該反應的化學方程式 。
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【題目】水是重要的自然資源,保護水資源是公民應盡的義務.在下列情況下,一般不會造成河水污染的是( )
A.工業(yè)生產中廢水、廢氣、廢渣的任意排放
B.農業(yè)生產中農藥、化肥使用不當
C.生活污水的任意排放
D.植樹造林,加大綠化面積
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【題目】小剛同學用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,并用排水法收集時,發(fā)現(xiàn)水槽內水變成紅色,其原因是( )
A.試管口略向下傾斜 B.用酒精燈的外焰加熱
C.試管口未放一團棉花 D.沒有進行均勻加熱
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