Question

將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應．試計算：
（1）l00g 7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量．
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）7.3g  （2）8g   （3）11.5%

解析試題分析：（l）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：l00g×7.3%=7.3g；
（2）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5 58.5
X   7.3g  y

解得：x=8g    y=11.7g
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
=11.5%
答：（1）l00g 7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是7.3g；
（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量是8g；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是11.5%．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．
點評：本題考查學生利用酸堿發(fā)生的化學反應方程式來進行的有關(guān)計算，學生應明確反應后的溶液中的溶液中溶質(zhì)的來自兩部分，利用質(zhì)量守恒定律會計算溶液的總質(zhì)量是解答此類習題的關(guān)鍵．