校化學興趣小組的同學取60g氯化鈣溶液，向其中加入適量碳酸鈉溶液，反應完畢后過濾，所得固體用作制取牙膏摩擦劑的主要原料，同時所得濾液用來進行小麥選種(選種液要求氯化鈉是質量分數(shù)在10%～20%之間)。實驗過程中所加碳酸鈉溶液的質量與生成碳酸鈣沉淀的質量關系如下圖所示。通過下圖可知，當氯化鈣恰好反應完時：

（1）消耗碳酸鈉溶液的質量為          g；
（2）請通過計算回答，此時所得氯化鈉溶液能否作為小麥選種液？

(1) 50
（2）解：設當氯化鈣反應完全時，生成氯化鈉的質量為x
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
100    117
10g     x
=
x=11.7g
×100% = 11.7%
因為10%<11.7%<20%
所以此時所得的氯化鈉溶液可作為小麥選種液

解析試題分析：根據(jù)CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl可知，當溶液中不再產(chǎn)生沉淀時，氯化鈣與碳酸鈉溶液恰好完全反應；要知道所得氯化鈉溶液能否作為小麥選種液即所得溶液的溶質質量分數(shù)是否在10%～20%之間，就必須求出此時溶液的溶質質量分數(shù)，要計算反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)，就必須知道反應后溶液中氯化鈉的質量，氯化鈉的質量根據(jù)恰好反應后產(chǎn)生沉淀碳酸鈣的質量及氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式便可求出，反應后所得溶液的質量也可以根據(jù)加入的氯化鈣溶液的質量、恰好完全反應時碳酸鈉溶液的質量及反應產(chǎn)生沉淀的質量綜合思考求出，再根據(jù)溶質質量分數(shù)=×100%求出，最后把求得的溶質質量分數(shù)與10%～20%范圍比較即可。
考點：溶質質量分數(shù)的試算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展．
（1）回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的環(huán)境污染．秸稈的主要成分是纖維素[（C6H1005）n]，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為　     　（用最簡整數(shù)比表示）．
（2）造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放．若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數(shù)為l．6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數(shù)為20%），可以處理的廢水質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數(shù)，貝貝同學取10g黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

 
 		第一次
 		第二次
 		第二次
 		第四次
 
加入稀鹽酸質量（g）
 		10g
 		10g
 		10g
 		10g
 
剩余固體的質量（g）
 		8.7g
 		7.4g
 		6.1g
 		5.45g
 
 
（1）該小組同學要用質量分數(shù)為36，5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽，則需濃鹽酸的質量為_   ；
（2）上述反應的化學方程式為                      ；
（3）列出求解生成氫氣總質量（X）的比例式                        ；
（4）向第一次反應后所得溶液中加入8.74g水，則所得溶液的質量分數(shù)為         ；
（5）某工廠要想制得2000t黃銅，需要含雜質50%的輝銅礦（主要成分是Cu2S）的質量為        ．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

根據(jù)侯德榜制堿法原理，實驗室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，經(jīng)過處理后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

        溫度   
溶解度
鹽
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
①
——
——
——
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
——
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
 

△

 
已知：1、①溫度高于35℃NH4HCO3會分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解：2 NaHCO3= Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（1）飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體，發(fā)生了復分解反應，生成NaHCO3晶體，寫出其中發(fā)生反應的化學方程式                                。
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                ，用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質，雜質中一定含有的物質是        （以化學式表示）。
（3）過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中，此時可向濾液中加入一定量的          ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用。
（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質量不再減少為止，共收集到二氧化碳氣體0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）。向加熱后的剩余固體中加入一定量質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應，求消耗該稀鹽酸的質量是多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）該反應產(chǎn)生的氣體質量為            g。
（2）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)為             。
（3）計算原混合物樣品中CaCl2的質量（寫出計算過程）？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．
請計算：
（1）反應產(chǎn)生的CO2的質量為      g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應，生成氯化銀沉淀14.35g．計算：
（1）混合物中，氯化鈉的質量。
（2）反應后濾液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

小明在老師的指導下測一瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質質量分數(shù)為1%的氮氧化鈉溶液．
步驟二：向20 克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖．
（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有                （寫出兩種）．
（2）已知發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH 十HCl=NaCl+H2O，請結合圖，計算該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．（結果精確到0.01% ）
（3）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當溶液的pH達到2時，溶液中的溶質有                              ．（用化學式表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應．試計算：
（1）l00g 7.3%的稀鹽酸中溶質的質量．
（2）原混合物中氫氧化鈉的質量．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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