16．用最簡單的方法證明鋅、銀、銅的活動性順序，至少需要選用下列物質(zhì)中的（　�。�
①Zn②Ag③Cu④CuSO4溶液⑤稀H2SO4⑥AgNO3溶液．
A．①③⑥B．①②⑤C．③④⑥D．①②④

分析 驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應．

解答 解：鋅、銅、銀的金屬活動性順序是鋅＞銅＞銀；在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應，因此由給出的物質(zhì)可知，可選用CuSO4溶液，利用鋅與CuSO4溶液反應生成硫酸鋅和銅，銀不與CuSO4溶液反應，可得出三種金屬活動性強弱順序是：鋅＞銅＞銀．所以，D正確．
故選：D．

點評 本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．氨氣易溶于水，易與濃硫酸反應，不與堿石灰（干燥劑）反應．氨氣還具有還原性，在加熱的條件下能還原氧化銅：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3Cu+3H2O，某化學興趣小組同學設計下圖所示實驗來驗證氨氣的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．已知整套裝置氣密性良好，且實驗中所用試劑均足量，B、D、E中所裝藥品能完全吸收相關物質(zhì)．實驗前裝置 C、D 的質(zhì)量分別為 mC1、mD1．

實驗步驟：
Ⅰ．連接裝置A、B、C、D、E，打開分液漏斗旋塞注入足量濃氨水后關閉旋塞．通入氨氣一段時間后，接著連接裝置F．
Ⅱ．點燃酒精燈加熱，待黑色固體變?yōu)榧t色后，停止加熱．
Ⅲ．繼續(xù)通氨氣至玻璃管冷卻．
Ⅳ．記錄量氣管讀數(shù)為V mL．
V．稱量裝置 C、D 的質(zhì)量分別為 mC2、mD2．
請回答下列問題：
（1）裝置A中NaOH固體所起的作用，是利用了該物質(zhì)遇水溶解放熱的性質(zhì)．
（2）若 mC1-mC2=（mD2-mD1）×$\frac{8}{9}$，則可證明氨氣的組成中不含氧元素．
（3）步驟Ⅲ通入氨氣的目的之一是排出裝置內(nèi)生成物，減小誤差．
（4）如果略去裝置B，導致的后果是②．
①裝置C中會發(fā)生新的化學反應
②會得出“氨氣的組成中含有氧元素”的結(jié)論
③使測得的氨氣組成中N、H元素質(zhì)量比偏大
（5）為減小誤差，在讀取量氣管讀數(shù)前必須進行的操作是調(diào)節(jié)水準管，使量氣管與水準管液面相平．
（6）步驟Ⅱ中氧化銅是否完全反應，對實驗結(jié)果沒有（填“有”、“沒有”或“不確定有沒有”）影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組的同學在實驗室配制200g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液．
（1）①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為16g；
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，稱量一只小燒杯質(zhì)量，在右盤上添加砝碼，然后移動游碼，向燒杯中添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡；
③溶解：用量筒量取所需的蒸餾水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解．
（2）其它操作都正確，若量取蒸餾水時俯視量筒刻度，則所配溶液質(zhì)量分數(shù)大于8%（填“大于、等于、小于”）；
（3）配好的氫氧化鈉溶液裝入瓶中需密封保存的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （用反應方程式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．為測定煅燒一段時間的石灰石（成分是碳酸鈣和氧化鈣及雜質(zhì)）中的鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，某同學向16g該石灰石中加入100g稀鹽酸，充分反應后測得濾液的質(zhì)量為111.2g，則該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．45%B．50%C．56%D．60%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．氮化鎂是一種應用范圍非常廣泛的無機化合物，它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物，制備特殊的陶瓷材料等．某興趣小組用鎂與氮氣反應制備氮化鎂（Mg3N2），并用實驗方法測定氮化鎂的純度．
資料一：氮化鎂是淺黃色粉末，極易與水反應生成氫氧化鎂沉淀和氨氣；
資料二：（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O，該反應為放熱反應；
資料三：飽和硫酸亞鐵溶液能吸收部分氧氣；
資料四：在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應．
【制備氮化鎂】制備氮化鎂的裝備示意圖如圖1：

（1）D裝置的作用是吸收水蒸氣（干燥氮氣），G裝置的作用是防止空氣中的氧氣進入E裝；能否將C、D裝置對調(diào)否（填“能”或“否”）；
（2）寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2；
（3）進行實驗時先進行A處加熱而不是E處加熱，理由是排盡空氣；
【測定氮化鎂的含量】
（4）定性測定：
步驟一：取少量上述實驗中制備的氮化鎂樣品于試管中，加足量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成；
步驟二：棄去上層清液，加入稀鹽酸，觀察到沉淀全溶且冒氣泡．
寫步驟二中產(chǎn)生氣泡的反應的化學方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（5）定量測定：按如圖2裝置進行實驗．
①球形干燥管的作用是充分反應，防倒吸；
②取氮化鎂樣品20克進行實驗，I裝置增重3.4克，求該樣品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)；（寫出計算過程）
③導致該樣品中氮化鎂含量測定結(jié)果偏低的可能原因是產(chǎn)生的氨氣未能全部被吸收．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關原子、分子的說法正確的是（　　）
A．空氣是由空氣分子組成的B．分子可分為原子，而原子不可再分
C．原子、分子總是在不斷地運動D．水汽化時水分子體積變大

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖一為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖二是將其中某種物質(zhì)在一定量水中充分溶解（燒杯①）然后再冷卻降溫后的情況（燒杯②）．

（1）在 t1℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度是ag．
（2）溶解在燒杯中的物質(zhì)是B．
（3）t2℃時，向100g A的飽和溶液加入100g水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%．
（4）現(xiàn)有同時含A、B兩種溶質(zhì)的飽和溶液．若要從該溶液中提取純凈的A物質(zhì)，具體的操作是降溫結(jié)晶、過濾、冷水洗滌、干燥．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．用分子原子的觀點分析下列生活中的現(xiàn)象，其解釋不合理的是（　　）
A．物質(zhì)熱脹冷縮--分子的大小隨溫度改變而改變
B．八月桂花飄香--分子在不斷運動
C．1滴水中約含1.67×1021個水分子--分子很小
D．水電解--分子破裂成原子，原子重新組合成新分子

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有甲、乙兩種物質(zhì)，它們都是初中化學中常見物質(zhì)．在一定條件下甲可以轉(zhuǎn)化為乙，乙也可轉(zhuǎn)化為甲（如圖，反應條件、其他生成物略去），請你按要求填寫：（填出一種可能情況即可）
（1）如甲為單質(zhì)，則甲是O2，乙是H2O（寫化學式）．
（2）寫出甲轉(zhuǎn)化為乙的化學方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O（合理即可）．

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