18．銀制容器在空氣中放置一段時間后表面會變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，則X的化學(xué)式為（　　）
A．AgSB．Ag2SC．Ag2O2D．Ag2O

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．

解答 解：由4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O可知，反應(yīng)前后氫原子個數(shù)都是4個，氧原子個數(shù)都是2個，反應(yīng)前銀原子是4個，硫原子是2個，反應(yīng)后銀原子應(yīng)該是4個，硫原子應(yīng)該是2個，因此X的化學(xué)式是Ag2S．
故選：B．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和． 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�
A．20℃時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液
B．將40℃時甲的飽和溶液降溫至20℃，溶液質(zhì)量不變
C．40℃時，分別在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
D．40℃時，分別在100g水中加入30g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．小明在做鐵與硫酸溶液反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣 味，于是進行了探究．
【提出問題】鐵與硫酸溶液反應(yīng)生成的氣體為什么有刺激性氣味？
【查閱資料】
（1）6H2SO4（濃）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品紅溶液的紅色褪去
【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物中可能有二氧化硫．
【實驗探究】小明用圖甲所示的裝置進行實驗，并將 E 中收集到的氣體進行如 圖乙所示的爆鳴實驗．

請幫助小明完成下表：
酸濃度　　　　　　　　　　　　　　 實驗現(xiàn)象A中生成氣體成分
B中品紅溶液D中品紅溶液爆鳴實驗
實驗一98%
褪色		不褪色無爆鳴聲只有SO2
實驗二45%稍有褪色不褪色有爆鳴聲
有SO2和H2
實驗三25%
不褪色		不褪色
有爆鳴聲		只有H2
【實驗結(jié)論】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物可能不同，當硫酸 濃度達到足夠大時，生成的氣體產(chǎn)物中有二氧化硫．
【交流反思】
（1）寫出實驗三中鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑． 寫出實驗二中發(fā)生爆鳴反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）實驗一中 C 裝置的作用是吸收二氧化硫．
【拓展延伸】小明又將 A 裝置進行了如圖丙所示的改進．試分析：增加的導(dǎo)管伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的氣體逸出．該導(dǎo)管所起的作用是平衡試管內(nèi)外的壓強，防止停止加熱時液體倒吸入試管．

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6．酸堿中和反應(yīng)在生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．請回答以下有關(guān)中和反應(yīng)的問題．
（1）如圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中 溶液的pH變化．進行該反應(yīng)的實驗操作是按照圖2中乙（填甲或乙）圖所示進行的．

（2）圖一中A、B、C 三點表示的溶液，二種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)的是B（填“A”、“B”或“C”）點的溶液；B點到C點的過程中，溶液的溫度降低（填“升高”、“不變”或“降低”）．
（3）C點溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將廢硫酸（含雜質(zhì)CuSO4、FeSO4）轉(zhuǎn)化成補血劑FeSO4•7H2O流程如下：

【查閱資料】FeSO4在70℃時溶解度最大；在3℃～7℃、一定濃度的硫酸中溶解度最小；采用降溫結(jié)晶獲得硫酸亞鐵晶體．
（1）如圖中，廢硫酸、B（填字母）中均含銅、鐵元素；
（2）用98%濃H2SO4稀釋得到20%稀H2SO4所用玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；操作3包括：真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等．
（3）下列說法正確的是C．
A．操作3：先在90℃時蒸發(fā)濃縮成飽和溶液，降溫到70℃就一定有大量晶體析出
B．過量A目的僅是除凈硫酸
C．為了提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，20%稀硫酸應(yīng)過量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)圖回答：
（1）10℃時，甲物質(zhì)的溶解度=乙物質(zhì)的溶解度．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）20℃時，將70g甲物質(zhì)放入盛有100g水的燒杯中，充分溶解后所得溶液是甲物質(zhì)的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．升溫至30℃，溶液中溶解的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：5（用最簡整數(shù)比表示）．
（3）當甲中含有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，請說明提純原理：甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響較�。�

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10．某學(xué)習(xí)小組利用如圖儀器或裝置進行氣體制備，請回答下列有關(guān)問題．

（1）寫出儀器a的名稱長頸漏斗，用裝置A作為制備氧氣的發(fā)生裝置，則發(fā)生反應(yīng)方程式可為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．（只寫一個）
（2）若要在實驗室制取二氧化碳氣體，其發(fā)生裝置可選用圖中的BC（填序號）進行組裝，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．連接玻璃管和膠皮管的操作為：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管內(nèi)．
（3）要制的干燥的二氧化碳，可在收集裝置前增加盛有濃硫酸（填試劑名稱）的洗氣瓶．
（4）實驗室收集氧氣和二氧化碳都可用到的裝置是F（填序號）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（　　）
A．向pH=3的稀鹽酸中不斷加水
B．向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體
C．高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石
D．在部分變質(zhì)的NaOH溶液中加稀鹽酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某廠廢水中含有質(zhì)量分數(shù)為4.9%的稀H2SO4，需要中和后才能排放．某興趣小組同學(xué)經(jīng)過討論，提出了兩種中和方案，所用試劑的價格如下：
中和試劑氫氧化鈉氫氧化鈣
價格/（元•噸-1）800450
（1）請從經(jīng)濟與產(chǎn)物角度說明選擇氫氧化鈣的理由：
①中和等量的硫酸時所用的氫氧化鈣更少，費用更低；②用氫氧化鈣中和硫酸的產(chǎn)物為微溶的硫酸鈣．在水體中殘留較少．
（2）有同學(xué)建議用氨水進行中和后再直接排放，這會引起的主要環(huán)境問題是C（填標號）．
A．重金屬污染    B．有毒物質(zhì)污染     C．富營養(yǎng)化污染     D．懸浮物污染．

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