Question

10．計算下列各題：
（1）氧化鐵（Fe₂O₃）的相對分子質(zhì)量=160．
（2）氧化鐵中鐵，氧元素質(zhì)量比=7：3．
（3）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=70%．
（4）16克氧化鐵中含鐵元素的質(zhì)量為11.2克．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）氧化鐵的相對分子質(zhì)量為56×2+16×3=160．
（2）氧化鐵中鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比為（56×2）：（16×3）=7：3．
（3）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{56×2}{160}$×100%=70%．
（4）16克氧化鐵中含鐵元素的質(zhì)量為16g×70%=11.2g．
故答案為：（1）160；（2）7：3；（3）70%；（4）11.2．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．