高溫煅燒含雜質(zhì)為10％的石灰石100 t，問可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？(高溫煅燒時，雜質(zhì)不分解)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將含雜質(zhì)10%的100 g石灰石樣品經(jīng)高溫煅燒一段時間后，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為78 g．（設(shè)雜質(zhì)不含鈣元素，也不發(fā)生反應(yīng)）．
計算（1）樣品中碳酸鈣的分解率．
（2）剩余固體中鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?湘潭）湘鄉(xiāng)韶峰水泥廠需要大量的石灰石作原料，某興趣小組的同學(xué)為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了以下兩個實驗方案進行測定．
方案I：①稱取石灰石10g；②將石灰石高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕為止（雜質(zhì)不反應(yīng)）；③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫；④稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
（1）步驟②中的化學(xué)方程式為CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，這一化學(xué)反應(yīng)要
吸收
吸收
（填“產(chǎn)生”或“吸收”）熱量．
（2）步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻？
CaO吸收空氣中的水，影響固體質(zhì)量的測定
CaO吸收空氣中的水，影響固體質(zhì)量的測定
．
（3）煅燒時釋放出CO2的質(zhì)量為
3.96g
3.96g
．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g；②加入適量的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，使碳酸鈣完全反應(yīng)；③用導(dǎo)管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水（過量）中；④將③中產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀的質(zhì)量為8.8g，⑤計算：
設(shè)石灰石中含CaCO3的質(zhì)量為x．
∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
  100               44             44            100
∴x=8.8g        
4.4×8.8g
100
      
4.4×8.8g
100
    8.8g
8.8g
10g
×100%=88%
（1）方案Ⅱ的結(jié)果（88%）與方案I的結(jié)果有差距，你認為產(chǎn)生這種差距的原因可能是什么？（只要求答一種原因）
CO2吸收不完全
CO2吸收不完全
．
（2）請計算步驟②中所加質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量最少要多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳（已知：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑）．現(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100t（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．通過計算回答：
（1）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解？
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳．現(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100t（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．
已知：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
通過計算回答：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解．

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