18．將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反應，有關(guān)結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．共生成0.1mol氧化鈣
B．燃燒越充分則消耗的鹽酸越少
C．共生成0.1mol二氧化碳
D．煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減小

分析 A、根據(jù)10g碳酸鈣的物質(zhì)的量是0.1mol，結(jié)合鈣元素守恒，生成的氧化鈣也是0.1mol進行分析；
B、根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結(jié)合鈣元素守恒進行解答；
C、根據(jù)碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳進行分析；
D、根據(jù)反應前固體是碳酸鈣，反應后的固體是氧化鈣進行分析．

解答 解：$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，
A、10g碳酸鈣的物質(zhì)的量是0.1mol，結(jié)合鈣元素守恒，生成的氧化鈣也是0.1mol，故A正確；
B、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結(jié)合鈣元素守恒，所以生成的氯化鈣也始終是0.1mol，故B錯誤；
C、CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，他化學方程式可以看出，生成0.1mol二氧化碳，故C正確；
D、反應前固體是碳酸鈣，反應后的固體是氧化鈣，所以固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減小，故D正確．
故選：B．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的量再化學方程式為中的應用，難度不大，需要多加訓練．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是某同學配制50克質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽水的全過程．

（1）請找出圖中的兩處錯誤：①試劑瓶的瓶塞沒有倒放  ②天平中食鹽和砝碼的位置放反了
（2）若其它操作正確（1g以下用游碼），則這位同學所稱取氯化鈉的質(zhì)量實際為1.5克．操作步驟分別為計算、稱量、溶解、裝瓶．
（3）如果配制的鹽水中，NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于5%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三條）①稱量時使NaCl質(zhì)量偏�、谟昧客擦克畷r體積偏大③溶解時未充分攪拌．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示為實驗室中常見氣體設(shè)備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學小組的同學欲利用其進行下列各探究實驗．

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，按照要求設(shè)計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．
①所選儀器的連接順序為BDAG（從左到右填寫儀器序號字母）（提示：揮發(fā)出少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③若將二氧化碳氣體通入酚酞試液中，試液顯無色
（2）用一氧化碳氣體（含少量水蒸氣）測定某鐵的氧化物（Fe2O3）的元素組成比例，并驗證反應中氣體生成物的性質(zhì)，所選儀器按A1→E→C→A2順序連接按（A1、A2為濃硫酸洗氣瓶），并檢驗裝置的氣密性，所設(shè)計的實驗裝置中氣體流向是從左向右．
①反應前大玻璃管中加入鐵的粉末狀氧化物（FexOy）試樣的質(zhì)量為a g，實驗結(jié)束后，繼續(xù)通入一氧化碳氣體，直至大玻璃管冷卻．這時測量到E處大玻璃管中粉末狀固體的質(zhì)量減少了b g，試推算該鐵的氧化物的化學式中x、y的比值：$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$（用含a和b的代數(shù)式表示）．（設(shè)所發(fā)生的反應均完全進行）
②將少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出現(xiàn)白色渾濁，且溶液質(zhì)量減少．試解釋溶液質(zhì)量減小的原因：因為反應后有碳酸鈣白色沉淀產(chǎn)生．
③對于該實驗方案設(shè)計還存在不完善之處，你的具體改進方案是在裝置最后添加一個點燃的酒精．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學小組Ⅰ探究用大理石和鹽酸反應制取二氧化碳氣體，并進行性質(zhì)實驗．如圖是有關(guān)實驗的部分裝置，請根據(jù)要求回答問題：

（1）a儀器的名稱為長頸漏斗；甲同學用A和C組合制取二氧化碳，乙同學用B和C組合制取二氧化碳，你認為哪個組合更便于控制反應乙（填寫甲或乙）．
（2）甲同學利用裝置D進行性質(zhì)實驗時，觀察到紫色石蕊試液變紅色，將紅色液體充分加熱未能重新變?yōu)樽仙�，你認為可能的原因是通入的二氧化碳氣體中含有少量氯化氫氣體；為使上述紅色液體加熱后能重新變?yōu)樽仙�，在氣體通入裝置D之前可接入如圖裝置F（填字母序號），在該裝置中發(fā)生的主要化學反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）乙同學將CO2通入到氫氧化鈉溶液中，無明顯現(xiàn)象，經(jīng)過思考討論后，設(shè)計了如圖G裝置，使該反應有了明顯現(xiàn)象，則裝置G中的現(xiàn)象為小氣球逐漸膨脹起來．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式是H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，該反應屬于（　�。�
A．分解反應B．化合反應C．復分解反應D．置換反應

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是KNO3和NaCl兩種固體溶質(zhì)的溶解度曲線．請回答：
（1）20℃時，NaCl的溶解度約為36g；
（2）20℃時，欲配制飽和KNO3溶液65g，需要硝酸鉀15g；
（3）如果KNO3中含有少量NaCl，要提純KNO3，除了降溫結(jié)晶外，還可采取用飽和的硝酸鉀溶液洗滌混合物，再過濾的方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．鈦（Ti）是一種廣泛應用于航空、航天等領(lǐng)域的重要金屬，工業(yè)上制鈦的化學方程式為：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2，該反應屬于（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事例中，不是通過化學反應提供能量的是（　�。�
A．
蓄電池放電		B．
水力發(fā)電		C．
內(nèi)燃機做功沖程		D．
火箭點火升空

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定．現(xiàn)取待測液50.0g，滴定過程如圖所示．
（滴定反應為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，Ag的相對原子質(zhì)量為108，計算結(jié)果均保留1位小數(shù)）
（1）AgNO3的相對分子質(zhì)量為：170；
（2）計算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）計算恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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