Question

16．相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中（反應中Cr顯+2價），現(xiàn)象如下：

金屬	Cr	Mg	Cu
與鹽酸反應現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快	無明顯現(xiàn)象

（1）上述三種金屬的活動性由強到弱的順序是Mg＞Cr＞Cu．
（2）從上述探究實驗可知，Cr能（填“能”或“不能”）跟CuSO₄溶液反應．若反應，請寫出反應的化學方程式：Cr+CuSO₄═Cu+CrSO₄．

Answer 1

分析 利用金屬與酸能否反應以及能反應的劇烈程度，可判斷三種金屬活動性關系；位于前面金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析回答．

解答 解：（1）由題意可知，金屬Cr與鹽酸反應緩慢，金屬Mg與鹽酸反應劇烈，金屬銅與鹽酸不發(fā)生反應，說明三種金屬的金屬活動性由強至弱的順序為：Mg＞Cr＞Cu；
（2）由上述分析可知，金屬Cr的活動性大于Cu，Cr能跟CuSO₄溶液反應．反應的化學方程式：Cr+CuSO₄═Cu+CrSO．
故答為：（1）Mg＞Cr＞Cu；（2）能，Cr+CuSO₄═Cu+CrSO₄．

點評 本題雖是探究實驗題，但考查的是金屬的活潑性，借助金屬與酸反應的現(xiàn)象來訓練學生分析解決問題的能力，知識遷移的能力．源于教材的探究性題將成為考試的熱點．