Question

【題目】某工廠廢液中含有氯化銅和氯化亞鐵，某課外小組要將廢液進行處理并得到銅和氧化鐵兩種產(chǎn)品，過程如圖所示。

(1)加入A物質(zhì)發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為______________________________；

(2)操作Ⅰ和Ⅱ的名稱是________，其中除用到燒杯、漏斗和鐵架臺外，還需要的玻璃儀器是__________；

(3)檢驗C過量的方法是____________________________；

(4)經(jīng)過處理后，氧化鐵中鐵元素________(選填“等于”“小于”或“大于”)原廢液中氯化亞鐵中鐵元素質(zhì)量。

Answer 1

【答案】 Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu 過濾　 玻璃棒 加入鐵粉有氣泡生成 大于

【解析】(1)要得到銅和氧化鐵這兩種產(chǎn)品，則需要加入鐵將氯化銅中的銅置換出來，所以A是鐵，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為：Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu；(2)經(jīng)過操作I得到了固體和溶液，所以操作I是分離不溶性固體和液體的方法，為過濾操作，根據(jù)除用到燒杯、漏斗和鐵架臺外，還需要的玻璃儀器是玻璃棒；(3)要將過量的鐵除去，需要加入稀鹽酸，故C為稀鹽酸，使鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，若要檢驗鹽酸過量，可以取過濾得到的溶液E中加入鋅粉，觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填：取少量溶液E于試管中，加入少量鋅粒，若有氣泡產(chǎn)生，則C過量；(4)因為“操作Ⅱ，加入過量的鐵”經(jīng)過處理后，氧化鐵中鐵元素大于原廢液中氯化亞鐵中鐵元素質(zhì)量。