Question

某混合溶液中含有大量的K⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，進(jìn)行如下實驗（a、c兩物質(zhì)均由兩種元素組成，每次加入的藥品剛好使反應(yīng)進(jìn)行完全）：

根據(jù)要求回答：
①a、b、c的分子式分別為

 

、

 

、

 

．
②寫出全過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據(jù)題目中的信息，結(jié)合圖框，“根據(jù)CO₃^2-與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，SO₄^2-與BaCl₂溶液反應(yīng)硫酸鋇白色沉淀”，則推測溶液加a溶液生成的沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇兩種，再根據(jù)沉淀于b溶液反應(yīng)后的濾液中陰離子只有硝酸根離子，則推測b溶液為稀硝酸；根據(jù)濾液與c溶液反應(yīng)后的濾液中陰離子只有氯離子，因為“a、c兩物質(zhì)均由兩種元素組成”，故推測a為氯化鋇溶液、c為氯化鎂溶液．代入題目中進(jìn)行檢驗，是否符合題意．

解答：解：
根據(jù)題目中的信息，結(jié)合圖框，找出正確的突破口，“根據(jù)CO₃^2-與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，SO₄^2-與BaCl₂溶液反應(yīng)硫酸鋇白色沉淀”，則推測溶液加a溶液生成的沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇兩種，再根據(jù)沉淀于b溶液反應(yīng)后的濾液中陰離子只有硝酸根離子，則推測b溶液為稀硝酸；根據(jù)濾液與c溶液反應(yīng)后的濾液中陰離子只有氯離子，因為“a、c兩物質(zhì)均由兩種元素組成”，故推測a為氯化鋇溶液、c為氯化鎂溶液．代入題目中進(jìn)行檢驗，符合題意．則：
①a、b、c的化學(xué)式分別為BaCl₂、HNO₃、MgCl₂．
②全過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，其化學(xué)方程式為：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl；
碳酸鉀溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，其化學(xué)方程式為：K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl；
用硝酸和碳酸鋇反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、水、硝酸鋇溶液，其化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
氯化鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成的沉淀氫氧化鎂和氯化鉀，其化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故答案為：
①BaCl₂、HNO₃、MgCl₂．
②K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl；   K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl；
BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；   MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

點評：物質(zhì)的檢驗是初中化學(xué)的難重點，也是中考的熱點之一，了解物質(zhì)或離子的化學(xué)性質(zhì)，是本題解題的關(guān)鍵．