Question

8．把15.5克氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱，反應(yīng)完全后，得殘留物10.7克，求：
（1）生成氧氣多少克？
（2）剩余固體中有哪些物質(zhì)，質(zhì)量各是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量，既氧氣的質(zhì)量等于15.5g-10.7g=4.8g，然后寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計算既可得到結(jié)果．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量，氧氣的質(zhì)量等于15.5g-10.7g=4.8g，
（2）設(shè)生成4.8克的氧氣需要氯酸鉀的質(zhì)量是x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245                          96
  x                          4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g
則二氧化錳的質(zhì)量為：15.5g-12.25g=3.25g，
由于生成物中二氧化錳的質(zhì)量不變，所以剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為：10.7g-3.25g=7.45g．
答：（1）制得氧氣4.8克剩余；（2）剩余固體有氯化鉀和二氧化錳，二氧化錳的質(zhì)量是3.25克，KCl的質(zhì)量是7.45克．

點(diǎn)評 解答本題的關(guān)鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)一步計算．