Question

某興趣小組的同學在實驗室配制溶質質量分數(shù)為8%的NaOH溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．
（1）配制20g溶質質量分數(shù)為8%的NaOH溶液，需要NaOH固體的質量為

 

g
（2）向20g溶質質量分數(shù)為8%的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液的PH變化及消耗稀鹽酸的質量如圖所示，求：
①當加入稀鹽酸溶液的質量為

 

g時，酸和堿恰好完全反應．
②求該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）利用溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)計算配制溶液時所需氫氧化鈉的質量；
（2）
①當pH=7時，氫氧化鈉化與鹽酸恰好完全反應；
②需要根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，利用恰好完全反應時所消耗氫氧化鈉的質量計算反應消耗鹽酸的質量．

解答：解：
（1）①根據(jù)圖示可知：pH=7時，氫氧化鈉化與鹽酸恰好完全反應，加入稀鹽酸溶液的質量為20g；
②設20g稀鹽酸溶液中含溶質HCl的質量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40    36.5
1.6 g   x

40

1.6g

=

36.5

x

x═1.46g      
該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)═

1.46g

20g

×100%=7.3% 
答案：
（1）1.6
（2）①20  ②該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)7.3%

點評：做這類題目要會看折點，折點是指圖象在變化過程中方向發(fā)生了大的轉變的那個點．它的出現(xiàn)往往是兩個變量中某一變量單方面停止造成的．如果圖象涉及化學反應，折點通常是該反應的結束點．