Question

用過氧化氫制氧氣時，有同學(xué)對事先在燒瓶中加水產(chǎn)生了疑問．他提出了猜想：

猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應(yīng)速度變緩．

猜想2：…

并根據(jù)猜想進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：每次取15毫升15％的過氧化氫溶液，稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在其他條件相同的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：

(1)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式是________．

(2)過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速度有怎樣的影響？________．

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該同學(xué)的猜想2是：加水可以________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑； 　　(2)一定范圍內(nèi)，過氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大反應(yīng)速度越快； 　　(3)給溶液降溫； 　　分析：(1)依據(jù)雙氧水分解制氧氣的產(chǎn)物及條件書寫方程式即可； 　　(2)分析表中的數(shù)據(jù)要研究一種條件對化學(xué)反應(yīng)的影響，就要保持其它條件不變，只改變要研究的條件，觀察對其對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，由表中收集到500 ml氣體所用時間的長短可得到解答． 　　(3)依據(jù)過氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越低反應(yīng)后溶液的溫度也越低，可猜想加入水時可能對反應(yīng)后溶液有降溫作用； 　　解答：解：(1)雙氧水在二氧化錳做催化劑的情況下可分解生成水和氧氣，其方程式為：2H2O22H2O＋O2↑； 　　(2)由表中數(shù)據(jù)可知，其它條件不變的情況下，雙氧水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高生成500 mL氧氣所用的時間越短，即反應(yīng)速度越快，但反應(yīng)所用的時間與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不成比例，所以此規(guī)律因該是在一定范圍內(nèi)成立； 　　(3)由表中數(shù)據(jù)可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小的過氧化氫溶液反應(yīng)后溶液的溫度越低，即加水越多反應(yīng)后溶液的溫度越低，所以可猜測加水可以對溶液降溫； 　　點(diǎn)評：此題是對雙氧水制氧氣的探究，分析時采用控制變量的方法對問題進(jìn)行分析是解決此類題常用的方式；

提示：

實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素．