Question

某化工廠懷疑采購(gòu)來(lái)的燒堿有部分變質(zhì)，工廠技術(shù)員為了測(cè)定其變質(zhì)情況，即測(cè)定燒堿的純度（假設(shè)樣品中只有氫氧化鈉和碳酸鈉這兩種成分，且碳酸鈉是變質(zhì)產(chǎn)生的），做了如下實(shí)驗(yàn)：取燒堿樣品20g，分四次加入到36.5g一定濃度的稀鹽酸中，數(shù)據(jù)如下表所示

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
每次加入樣品的質(zhì)量/g	5	5	5	5
反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g	40.4	44.3	m	54.3

請(qǐng)根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）表格中m的數(shù)值為

 

．
（2）請(qǐng)計(jì)算燒堿樣品中燒堿的純度．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)表格的數(shù)據(jù)分析每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量可知；
（2）根據(jù)氣體的質(zhì)量可以求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，第二次產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g，第四次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是：36.5g+5g+5g+5g+5g-54.3g=2.2g，故第三次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量也是2.2g，故m的值為：36.5g+5g+5g+5g-2.2g=49.3g；
故填：49.3；
（2）由表格中數(shù)據(jù)分析可知，第二次進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是恰好完全反應(yīng)，即產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g時(shí)，氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉完全反應(yīng)，故設(shè)樣品中變質(zhì)產(chǎn)生碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    2.2g
   

106

44

=

x

2.2g

        
x=5.3g，
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80          106
Y             5.3g

80

y

=

106

5.3g

y=4g
燒堿樣品中燒堿的純度：

10g-4g

10g

×100%=60%
答：燒堿樣品中燒堿的純度為60%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，須認(rèn)真分析表中數(shù)據(jù)．