Question

4．取NaCl和Na₂CO ₃的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：
（1）混合物Na₂CO ₃中的質(zhì)量為10.6g；
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 題目給出了混合物與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的過程，當加入鹽酸為100g時，氣體也就是二氧化碳達到4.4g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的碳酸鈉和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由圖可知，碳酸鈉和100g稀鹽酸反應(yīng)生成了4.4g二氧化碳．
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaCO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                 117             44
x                     y               4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g，y=11.7g
恰好完反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{12.5g-10.6g+11.7g}{12.5g+100g-4.4g}$×100%≈12.6%
答：（1）混合物中NaCO₃的質(zhì)量為 10.6g；
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.6%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．