Question

11．小凡在實(shí)驗(yàn)室取了12g石灰石樣品，為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品敲碎后不斷加入稀鹽酸（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖．試回答：
（1）鹽酸加到a時，碳酸鈣是否完全反應(yīng)？否．
（2）12g石灰石樣品反應(yīng)共生成二氧化碳4.4g；
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)圖中提供的信息可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）鹽酸加到b時，不再產(chǎn)生二氧化碳，因此鹽酸加到a時，碳酸鈣沒有完全反應(yīng)．
故填：否．
（2）鹽酸加到b時，不再產(chǎn)生二氧化碳，因此12g石灰石樣品反應(yīng)共生成二氧化碳4.4g．
故填：4.4．
（3）解：設(shè)樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                                   44
   x                                    4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%，
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．