25、向某鹽溶液中加入NaOH溶液時有紅褐色沉淀生成，過濾后向濾液中加入Ba（NO3）2溶液時有白色沉淀生成，原來的鹽是（寫化學(xué)式）
Fe2（SO4）3
，寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2（SO4）3 +6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
、
Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
．
分析：氫氧化鐵是紅褐色的，加入氫氧化鈉后生成了氫氧化鐵沉淀，說明鹽溶液中存在鐵離子；不溶于硝酸的白色沉淀有：氯化銀、硫酸鋇，所有的硝酸鹽都溶于水，加入硝酸鋇后，生成了不溶于水的白色沉淀，該沉淀只能是硫酸鋇沉淀，原來的鹽溶液提供了硫酸根離子，即可得出鹽的成分，根據(jù)紅褐色沉淀的成分和鹽酸反應(yīng)的原理書寫化學(xué)式．
解答：解：加入氫氧化鈉后生成了氫氧化鐵沉淀，說明鹽溶液中存在鐵離子；所有的硝酸鹽都溶于水，加入硝酸鋇后，生成了不溶于水的白色沉淀，該沉淀只能是硫酸鋇沉淀，原來的鹽溶液提供了硫酸根離子，所以該鹽就是硫酸鐵．
硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：Fe2（SO4）3 +6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；
過濾后，濾液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，
化學(xué)方程式為：Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3．
故答案為：Fe2（SO4）3 ；Fe2（SO4）3 +6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3．
點評：在解此類題時，首先根據(jù)題中的現(xiàn)象推出鹽的組成，然后再根據(jù)題中的反應(yīng)物、生成物書寫方程式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某研究學(xué)習(xí)小組經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、
Fe、
Fe、
、
Sn
Sn
、
Pb
Pb
、（H ）、
Cu
Cu
、
Hg
Hg
、Ag、Pt、Au
（1）寫出上述金屬活動性順序中的元素符號是；
（2）已知錳鹽中錳元素顯+2價．寫出一個有金屬錳參加的置換反應(yīng)
Mn+ZnSO4=MnSO4+Zn
Mn+ZnSO4=MnSO4+Zn
．
（3）向硝酸銀溶液中加入一些鎂粉，完全反應(yīng)后過濾．若向殘渣中滴加稀鹽酸后有氣泡冒出，則殘渣中含有的金屬是
鎂和銀
鎂和銀
；若殘渣中無氣泡生成，則濾液中一定含有的金屬離子是
Mg2+
Mg2+
．（填符號）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?成都）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
[資料準(zhǔn)備]
20℃時，一些物質(zhì)的溶解度
OH- CO32-
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微 不
Mg2+ 不 微
[實驗方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計了如下實驗方案并進(jìn)行實驗．

[交流與表達(dá)]
（1）實驗步驟①和②的目的是
除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)
除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)
；實驗步驟③和④的目的是
除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2
除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2
．
（2）實驗操作X的名稱是
過濾
過濾
，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
．
（3）實驗步驟③的主要目的是
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
 （用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是
取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色
取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色
．
（4）實驗步驟④中生成的沉淀D是
碳酸鈣
碳酸鈣
．
（5）實驗步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是
氯化鈉的溶解度受溫度影響較小
氯化鈉的溶解度受溫度影響較小
；在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是
攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺
攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺
．
[反思與評價]
（6）有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認(rèn)為這種方法
不可行
不可行
（選填“可行”或“不可行”），理由是
MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去
MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去
．
（7）有同學(xué)認(rèn)為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是
在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3
在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3
．
[實驗方案設(shè)計]
（8）為了完善原實驗方案，你設(shè)計的實驗是
向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色
向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色
（僅寫出補(bǔ)充部分的實驗操作和現(xiàn)象）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

Na2CO3這種鹽的溶液能使無色酚酞變?yōu)榧t色，某同學(xué)想探究是Na+還是CO32-的作用使酚酞變紅，他設(shè)計的下列實驗中，能證明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞變紅色的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某研究學(xué)習(xí)小組經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、________、________、________、（H ）、________、________、Ag、Pt、Au
（1）寫出上述金屬活動性順序中的元素符號是；
（2）已知錳鹽中錳元素顯+2價．寫出一個有金屬錳參加的置換反應(yīng)________．
（3）向硝酸銀溶液中加入一些鎂粉，完全反應(yīng)后過濾．若向殘渣中滴加稀鹽酸后有氣泡冒出，則殘渣中含有的金屬是________；若殘渣中無氣泡生成，則濾液中一定含有的金屬離子是________．（填符號）

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省東營市勝利十五中九年級（上）月考化學(xué)試卷（9月份）（解析版） 題型：填空題

某研究學(xué)習(xí)小組經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、    、    、    、（H ）、    、    、Ag、Pt、Au
（1）寫出上述金屬活動性順序中的元素符號是；
（2）已知錳鹽中錳元素顯+2價．寫出一個有金屬錳參加的置換反應(yīng)    ．
（3）向硝酸銀溶液中加入一些鎂粉，完全反應(yīng)后過濾．若向殘渣中滴加稀鹽酸后有氣泡冒出，則殘渣中含有的金屬是    ；若殘渣中無氣泡生成，則濾液中一定含有的金屬離子是    ．（填符號）

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