Question

【題目】Ca（OH）2 和NaOH是重要的堿。在不同溫度時的溶解度如下:

溫度（°C）		20	40	60	80
溶解度（g/100g 水）	Ca（OH）2	0.17	0.14	0.09	0.08
	NaOH	109	129	174	314

①20°C時Ca（OH）2的溶解度是_________。

②A、B二只燒杯裝有等質量的飽和石灰水（如圖所示）。B燒杯中加入少量生石灰，寫出發(fā)生反應的化學方程式___________。此時，A、B燒杯中溶液質量A__________B （選填“>”、“<”或“=”）。

③20°C時100g飽和NaOH溶液蒸發(fā)10g水后，恢復到原溫度，析出___________gNaOH固體。

④60°C時NaOH飽和溶液中含少量Ca（OH）2,若要得到較純凈NaOH晶體，應采取的物理方法是________。

⑤若在20°C時，鑒別Ca（OH）2、NaOH飽和溶液，可選用的方法是_____________。

I 降低溫度

II 滴加酚酞溶液

III 測pH

IV 滴入鹽酸

Answer 1

【答案】0.17g/100g水 > 10.9 降溫結晶 I III

【解析】

①由表中數據可知，20°C時Ca（OH）2的溶解度是0.17g/100g水；

②氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式；導致B燒杯中的水減少，且氧化鈣與水反應放出熱量，使燒杯內溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故氫氧化鈣析出一部分，所以A、B燒杯中溶液質量A>B；

③20℃時，100g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再恢復到20℃，可析出NaOH晶體的質量為x，，x=10.9g；

④現有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶，因為氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，且受溫度的影響變化比較大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減�。�

⑤I、根據表中數據可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，將20°C時，Ca（OH）2、NaOH飽和溶液降溫后，有晶體析出的是氫氧化鈉，沒有晶體析出的是氫氧化鈣，故正確；

II、Ca（OH）2、NaOH溶液都能使酚酞溶液變紅，無法鑒別，故錯誤；

III、根據表中數據可知，20°C時，NaOH的溶解度比Ca（OH）2的溶解度大，故飽和NaOH溶液比飽和Ca（OH）2溶液濃度大，堿性強，所以通過測pH可以鑒別，故正確；

IV、鹽酸和Ca（OH）2、NaOH溶液反應后都沒有明顯現象，無法鑒別，故錯誤。故選I、III。