Question

街頭上有許多便宜的“黃金”飾品出售，實際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機械性能和光澤度，所以常被做成飾品．現(xiàn)取30g該合金樣品，投入到196g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為225.6g．請計算：

（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為　　g

（2）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留到1%）．

 

Answer 1

（1）0.4 ；（2）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15% ．

【解析】

試題分析：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的氫氣的質(zhì)量為：30g+196g-225.6g=0.4g

（2）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量求出硫酸鋅的質(zhì)量，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式求出剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65         161  2

x           y  0.4g

==

解得：x=13g   y=32.2g   

剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=15%

答：（1）0.4；（2）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15%．

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算