Question

將8.4g表面有氧化銅的粗銅絲在加熱的條件下與足量的氫氣充分反應后得到8.0g銅，求參加反應的氫氣及反應后生成的銅的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析固體減少的質(zhì)量就是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，結合方程式中的比例關系進行分析．

解答：解：固體通過氫氣加熱，減少的質(zhì)量就是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，依據(jù)方程式中的比例關系解答氧化銅的質(zhì)量
設參加反應的氫氣為x，反應后生成的銅的質(zhì)量y，
CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O 固體減少的質(zhì)量
80  2     64      80-64=16   
    x      y      8.4g-8.0g=0.4g  

2

x

=

16

0.4g

，

64

y

=

16

0.4g

x=0.05g，y=1.6g
答：參加反應的氫氣的質(zhì)量為0.05g；反應后生成的銅的質(zhì)量為1.6g．

點評：本題是一道特殊的根據(jù)化學方程式的計算題，它不是根據(jù)某種具體物質(zhì)的質(zhì)量來求出另外一種物質(zhì)的質(zhì)量，而是根據(jù)兩種具體物質(zhì)的質(zhì)量差來求出另一種物質(zhì)的質(zhì)量，只要把方法掌握好，和普通的根據(jù)化學方程式計算都是一樣的．