Question

16．結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出儀器的名稱：①試管．
（2）實驗室選用高錳酸鉀來制取氧氣，則應選用的發(fā)生裝置是A，則發(fā)生反應的文字或者符號表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，此反應類型是分解反應．收集氧氣可選用E裝置，理由是氧氣不易溶于水，若收集時水槽中的水成紫紅色，可能的原因是試管口處沒有放一棉花團，收集完氣體后，測得其純度明顯偏低，原因可能是BD（填序號）．
A．高錳酸鉀中混入了二氧化錳B．收集前，集氣瓶中未注滿水
C．收集后，集氣瓶中仍有少量水D．未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集
（3）做“鐵絲在氧氣里燃燒”實驗時，為了防止集氣瓶底炸裂，實驗前常采取的措施是集氣瓶底要放少量水或細沙，寫出該實驗變化的文字或符號表達式鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵或3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（4）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，制取氨氣的發(fā)生裝置應選用裝置A，若使用裝置F收集氨氣，則氣體應從a端（填a或b）通入．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；為了防止加熱時高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花以及注意事項來分析；
（3）做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底要放少量水或細沙，防止高溫生成物濺落瓶底，使集氣瓶底炸裂；
（4）根據(jù)制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；根據(jù)H裝置的功能進行分析．

解答 解：（1）儀器①是試管；故填：試管；
（2）利用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，則發(fā)生反應的文字為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；符號表達式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；符合“一變多”的特征，屬于分解反應；氧氣不易溶于水，所以可用排水法收集；如果試管口沒有塞一團棉花，高錳酸鉀會進入水槽中，溶于水后能使水槽中的水變成紫紅色；用高錳酸鉀制取氧氣時，需要在試管口處放一棉花團，以免藥品顆粒進入導氣管；在加熱的條件下，高錳酸鉀分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；用排水法收集氧氣時，集氣瓶要灌滿水、且等到導管口的氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集．故填：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應；氧氣不易溶于水；試管口處沒有放一棉花團；BD；
（3）做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底要放少量水或細沙，防止高溫生成物濺落瓶底，使集氣瓶底炸裂；鐵與氧氣在點燃的條件下反應生成四氧化三鐵，反應的文字表達式為：鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；符號表達式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（4）實驗室用固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣時需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，使用裝置H收集氨氣，則氣體應從 e管口通入．故填：A；a．
答案：
（1）①試管；
（2）A；高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應；氧氣不易溶于水；試管口處沒有放一棉花團；BD；
（3）集氣瓶底要放少量水或細沙；鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵或3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（4）A；a．

點評 本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．