Question

68g某氣體在氧氣中燃燒，生成SO₂ 128g、H₂O 36g，則該氣體
（1）各元素質(zhì)量比為

 

；
（2）相對分子質(zhì)量為

 

；
（3）原子個數(shù)比為

 

；
（4）化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素質(zhì)量比的計算

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化硫中硫元素的質(zhì)量等于該化合物中硫元素的質(zhì)量；生成的水中氫元素的質(zhì)量等于該化合物中氫元素的質(zhì)量；其余則為氧元素的質(zhì)量．根據(jù)該化合物的元素質(zhì)量比就可以確定其的化學(xué)式．

解答：解：根據(jù)“68g某氣體在氧氣中燃燒，生成SO₂ 128g、H₂O 36g”，128gSO₂中含硫元素的質(zhì)量為128g×

32

64

=64g；36gH₂O中含氫元素的質(zhì)量為36g×

2

18

=4g，64g+4g=68g，由質(zhì)量守恒定律可知，該氣體中一定含有64g碳元素、4g氫元素，不含有氧元素．   
該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為64g：4g=16：1；碳、氫原子的個數(shù)比為

16

32

：

1

1

=1：2，則其化學(xué)式為H₂S，硫化氫的相對分子質(zhì)量為1×2+32=34，．
故答案為：（1）16：1；（2）34；（3）1：2；（4）H₂S．

點評：本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后，元素種類、質(zhì)量不變）等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．