Question

【題目】2019年為“元素周期表年”，元素周期表是學習和研究化學的重要工具。

（1）原子序數(shù)為1~18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

第1周期	H							He
第2周期	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
第3周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

①Al屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素，其原子的核電荷數(shù)為______

②Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則鈉離子的核外電子數(shù)為_______。

③周期表中磷元素的有關(guān)信息如圖所示，圖中“30.97”所表示的含義是_______.

（2）根據(jù)周期表體現(xiàn)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，某同學構(gòu)建了銅及其化合物的“化合價一物質(zhì)類別”關(guān)系圖。

①寫出物質(zhì)X的化學式：_____。

②寫出由物質(zhì)Y轉(zhuǎn)化為的化學反應方程式：______.

Answer 1

【答案】金屬 13 10 磷原子的相對原子質(zhì)量 Cu2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

【解析】

（1）①Al的元素名稱帶有金字旁，屬于金屬元素，故填金屬；

Al的原子序數(shù)為13，原子序數(shù)=原子核的核電荷數(shù)，所以其核電荷數(shù)為13，故填13。

②由圖可知，鈉原子核外有11個電子，其中最外層電子數(shù)為1，在化學反應中容易失去1個電子，形成核外有10個電子的鈉離子，故填10。

③元素周期表的元素信息方格中元素名稱下方的數(shù)字是元素原子的相對原子質(zhì)量，即30.97是磷原子的相對原子質(zhì)量，故填磷原子的相對原子質(zhì)量。

（2）①由圖可知，X屬于氧化物，且其中銅元素的化合價為+1價，氧元素的會為-2價，利用十字交叉法，則X的化學式為Cu2O，故填Cu2O。

②由圖可知，Y中銅元素的化合價為+2價，屬于堿，所以Y為氫氧化銅，氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，故反應的化學方程式寫為：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。