下表是20℃時硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數(shù)對照表。下列說法正確的是（  ）

溶液中溶質的質量分數(shù)

4％

12％

16％

24％

28％

硫酸溶液的密度（g/ml）

1.02

1.08

1.11

1.17

1.20

氨水的密度（g/ml）

0.98

0.95

0.94

0.91

0.90

   A．質量分數(shù)為28％的硫酸加入等質量水，所得溶液的密度小于1.08 g/ml

   B．質量分數(shù)為24％的硫酸加入等體積水，所得溶液的密度大于1.08 g/ml

   C．質量分數(shù)為28％的氨水加入等質量水，所得溶液的質量分數(shù)不等于14％

   D．質量分數(shù)為24％的氨水加入等體積水，所得溶液的密度等于0.95 g/ml

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究性學習小組參加社會社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．
[工藝流程示意圖]
精英家教網(wǎng)
上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
[討論交流]
（1）操作a的名稱是
 
，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
 
．
（2）經(jīng)操作a后得到的某物質在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學式為
 
．
（3）圖中操作b應怎樣進行呢？
查閱資料：右圖是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
精英家教網(wǎng)
下列說法正確的有
 
．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和；③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)、使溶液濃縮的方法④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
[查閱資料]下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．
指標項目 優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀 白色結晶，無可見機械雜質 無可見機械雜質
氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
[實驗探究]按如圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）選擇右圖裝置A進行實驗的原因
 
，燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種鹽，寫出化學方程式
 
．精英家教網(wǎng)
[交流討論]
甲同學認為：應在實驗裝置中A、B裝置間加裝一個干燥裝置，否則根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
 
（填“偏高”或“偏低”）．
乙同學認為：改進后的實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：
 
．
（經(jīng)過大家充分討論后，對實驗裝置進行了改進，重新進行實驗．）
[探究結論]稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用最終改進后的實驗裝置重新進行實驗，經(jīng)數(shù)據(jù)處理釋放出氨氣的質量與反應時間如圖所示．試通過計算，判斷該化肥的等級．
 
（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究性學習小組參加社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了圖1制備（NH4）2SO4 的工藝流程．
   上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4

【討論交流】
（1）操作a的名稱是
過濾
過濾
，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
漏斗
漏斗
．
（2）經(jīng)操作a后得到的某物質在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學式為
CO2
CO2
．
（3）圖中操作b應怎樣進行呢？
查閱資料：圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
下列說法正確的有
①②③④
①②③④
．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；
②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和
③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)，使溶液濃縮的方法
④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
【拓展研究】該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．
指標
項目		 優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀 白色結晶，
無可見機械雜質		 無可見機械雜質
氮（N）含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【觀察外形】該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
【試驗探究】按圖3所示裝置進行實驗）
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種
鹽，寫出化學方程式
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
．
【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中，等充分反應后，盛放稀硫酸的燒杯中增重17g，通過計算推知硫酸銨化肥品質指標為
合格
合格
（實驗誤差忽略不計）請列出計算過程．
【交流討論】甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間加裝一個干燥裝置，否則根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組回收利用廢舊干電池．
【實驗1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學們設計回收物質的流程如下圖所示．
精英家教網(wǎng)
（1）操作1的名稱是
 
，該操作中玻璃棒的作用是
 
．
（2）灼燒濾渣l的目的是
 
．
（3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑，下表是他們的有關實驗數(shù)據(jù)，請你回答有關問題：
二氧化錳與氯酸鉀的質量比
1
40
1
20
1
10
1
5
1
3
1
2
2
3
1
1
2
1
生成1L氧氣所需的時間（s） 124 79 50 54 75 93 106 153 240
①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為
 
時，反應速率最快．分析可知反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數(shù)是
 
（“不變”或“變大”或“變小”）．
②二氧化錳的用量過少時產生氧氣的速率很慢，原因是
 
；二氧化錳用量過多，產生氧氣的速率
 
（填“變快”、“變慢”或“不變”），通過分析可知，在化學反應中催化劑的用量
 
（填“是”或“不是”）越多越好．
【實驗2】利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
（4）用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣（鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣）．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如下圖：應選擇：發(fā)生裝置為
 
（填編號），排空氣法收集裝置為
 
（填編號）．
精英家教網(wǎng)
（5）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中，用前10min內收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表．
驗實
號編		 試劑 前 10min 內產生
的氫氣體積（mL）
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是
 
．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗
 
和實驗
 
（填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是
 
（例舉一種條件即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組回收利用廢舊干電池。

實驗 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨

查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。興趣小組的同學們設計回收物質的流程如下圖所示。

 


（1）操作 1 的名稱是   ▲   ，該操作中玻璃棒的作用是   ▲    。

（2）灼燒濾渣 l 的目的是     ▲     。

（3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑,下表是他們的有關實驗數(shù)據(jù)，請你回答有關問題：

二氧化錳與氯酸鉀的質量比

1/40

1/20

1/10

1/5

1/3

1/2

2/3

1/1

2/1

生成1L氧氣所需的時間（s）

124

79

50

54

75

93

106

153

240

①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為   ▲    時，反應速率最快。分析可知反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數(shù)是   ▲   （“不變”或“變大”或“變小”）。

②二氧化錳的用量過少時產生氧氣的速率很慢，原因是    ▲    ；二氧化錳用量過多，產生氧氣的速率     ▲     （填“變快”、“變慢”或“不變”），通過分析可知，在化學反應中催化劑的用量   ▲    （填“是”或“不是”）越多越好。

實驗 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究

（4）用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣（鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣）。己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如下圖:應選擇：發(fā)生裝置為   ▲   （填編號），排空氣法收集裝置為   ▲   （填編號）。

（5）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素。反應過程中，用前 10 min 內收集的氫氣體積比較反應的快慢。控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表。

驗實

號編

試劑

前 10 min 內產生

的氫氣體積(mL)

不同純度的鋅

不同體積和濃度的稀硫酸

a

純鋅

30 mL 30 %

564.3

b

含雜質的鋅

30 mL 30 %

634.7

c

純鋅

30 mL 20 %

449.3

d

純鋅

40 mL 30 %

602.8

①比較實驗 a 和實驗 b ，可以得到的結論是      ▲       。

②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗  ▲  和實驗  ▲  （填編號）。

③控制其他條件相同，需控制的條件是     ▲     （例舉一種條件即可）。

 

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科目：初中化學 來源：2013年江蘇省無錫外國語學校中考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

某化學研究性學習小組參加社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了圖1制備（NH4）2SO4 的工藝流程．
   上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4

【討論交流】
（1）操作a的名稱是    ，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要    ．
（2）經(jīng)操作a后得到的某物質在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為    ．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學式為    ．
（3）圖中操作b應怎樣進行呢？
查閱資料：圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
溫度/℃102030405060708090100
溶解度/g70.67375.478818588？9598103
下列說法正確的有    ．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；
②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和
③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)，使溶液濃縮的方法
④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
【拓展研究】該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．
指標
項目		優(yōu)等品一等品合格品
外觀白色結晶，
無可見機械雜質		無可見機械雜質
氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【觀察外形】該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
【試驗探究】按圖3所示裝置進行實驗）
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種
鹽，寫出化學方程式    ．
【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中，等充分反應后，盛放稀硫酸的燒杯中增重17g，通過計算推知硫酸銨化肥品質指標為    （實驗誤差忽略不計）請列出計算過程．
【交流討論】甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間加裝一個干燥裝置，否則根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能    （填“偏高”或“偏低”）．

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