【題目】一塊表面被氧化的鋁片質量為15.6g,將其放入燒杯中,加入213g稀硫酸,恰好完全反應,反應后,稱得燒杯中的溶液質量為228g,求:(提示:Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O 2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑)
(1)生成氫氣的質量為 g;
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù).
【答案】(1)0.6g (2)30%
【解析】
試題(1)根據(jù)質量守恒定律可知,反應前后減少的質量是生成氫氣的質量,為:15.6g+213g﹣228g=0.6g;
(2)設鋁片中鋁的質量是x,生成的硫酸鋁的質量為y
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
54 342 6
x y 0.6g
= x=5.4g
= y=34.2g
所以鋁片中氧化鋁的質量為:15.6g﹣5.4g=10.2g
設氧化鋁反應生成的硫酸鋁的質量為a
Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O
102 342
10.2g a
=
a=34.2g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為:×100%=30%
故答案為:(1)0.6g;(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為30%.
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】ABCDE為初中常見到物質,B和E組成元素相同,它們之間存在如圖所示的轉化關系,請根據(jù)信息和圖示回答問題(反應條件和部分生成物已略去)。
(1)A的化學式_____,D的化學式_____。
(2)寫出E轉化為C的化學方程式_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】是初中常用的一種試劑,它可以和很多物質反應。
I.中的陽離子是______,高錳酸鉀受熱發(fā)生反應的化學方程式為______。
Ⅱ經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸溶液混合,發(fā)現(xiàn)剛開始反應時溶液褪色不明顯,但不久后褪色速度突然加快。為了探究反應過程中褪色速度加快的原因,小明查到了如下資料:
資料1:
資料2:通常情況下,反應物濃度變大,反應加快;溫度升高,反應加快。
根據(jù)這些資料,小明提出了兩個假設。
假設一:褪色速度突然加快是由反應物濃度變大引起的;
假設二:褪色速度突然加快是由反應過程中溫度升高引起的。
小明經(jīng)過分析,否定了假設一,理由是______。
小麗針對假設二進行實驗探究后,經(jīng)過思考,又做了如下實驗:
把經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液等分為兩份,分裝A、B兩試管,同時向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液,并置于同一水浴中。迅速向A試管中加入一定量的發(fā)現(xiàn)A試管中溶液褪色明顯快于B試管。上述實驗中,把2支試管置于同一水浴中的目的是______。這一實驗基于的假設是______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組用下圖所示裝置,探究能否用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣含量。
實驗前,小組成員提出了不同的猜想。
【猜想與假設】
猜想1:可以代替,因為鎂條與氧氣反應后不會產(chǎn)生氣體
猜想2:不能代替,查閱資料知金屬鎂很活潑,可能會與空氣中的氮氣反應
【進行實驗】
步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 組裝好裝置后,打開止水夾,手捂集氣瓶,一段時間后,松開手 | 燒杯中導管口有氣泡冒出,松手后,燒杯中導管末端有一段液柱 |
Ⅱ | 關閉止水夾,點燃鎂條,迅速伸入集氣瓶中,塞好塞子 | 鎂條燃燒,放出大量熱,發(fā)出耀眼白光,生成大量白煙,剩余固體為白色帶狀物 |
Ⅲ | 冷卻至室溫,打開止水夾 | 燒杯中水從導管進入集氣瓶中,體積約為集氣瓶體積的2/5 |
【解釋與結論】
(1)Mg與氧氣反應的化學方程式為_________。
(2)步驟Ⅰ說明裝置的氣密性_________。
(3)步驟Ⅱ中,關閉止水夾的目的是_________。
(4)推測猜想2成立的現(xiàn)象證據(jù)是_________。
【反思與評價】
(5)該小組認為,即使步驟Ⅲ中水的體積恰好占集氣瓶體積的1/5,也不能說明猜想1成立,理由是_________。
(6)小組中同學對鎂條與瓶中氣體的反應提出了進一步的猜想:甲同學認為鎂條先與O2反應,乙同學認為鎂條先與N2反應。為進一步檢驗他們的猜想,可以進行的實驗操作是:取少量鎂條,點燃后迅速放入盛有空氣的集氣瓶中,待鎂條熄滅后,________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組同學用如圖所示裝置進行空氣中氧氣含量的測定,其中集氣瓶的容積為250mL。
(1)紅磷燃燒時產(chǎn)生黃色火焰,冒出_____并放熱。反應的符號表達式為_____。
(2)補全空白處的實驗步驟。
a.組裝儀器,然后_____;
b.如圖所示,在集氣瓶中加入50mL水,并夾緊止水夾;
c.取足量紅磷放入燃燒匙,點燃后立即伸入集氣瓶,迅速塞緊膠塞;
d.待紅磷熄滅后,打開止水夾,記錄此時進入集氣瓶中水的體積。
(3)同學們按上述實驗步驟進行實驗,發(fā)現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為30mL,造成該實驗結果的原因可能是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某粗鹽樣品中除含有泥沙等不溶性固體雜質外,還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4三種可溶性雜質,我校初三化學興趣小組的同學在實驗室完成的對粗鹽提純的實驗,流程如圖所示:
(1)操作A的名稱是_____;
(2)步驟⑧蒸發(fā)結晶時,玻璃棒的作用是_____;
(3)若將步驟④和步驟⑤交換,所得的精鹽中可能混有的雜質為_____(填化學式)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列各圖是同學們所熟悉的實驗裝置,請根據(jù)題目要求回答有關問題:
(1)寫出儀器的名稱:①_____;②_____。
(2)實驗室若用B裝置制備氧氣,該反應的化學方程式為_____;如果要驗證蠟燭在氧氣中燃燒有水珠生成,則收集氧氣通常選用的裝置是_____(填字母代號)。
(3)在實驗室里若選用A、C裝置制取二氧化碳氣體,其反應的化學方程式為_____。
(4)澄清石灰水是實驗室常用的試劑之一.如圖2所示是同學們做過的實驗:
①甲、乙中能觀察到相同的現(xiàn)象但_____(填“甲”或“乙”)中發(fā)生的反應不屬于基本反應類型,乙中反應的化學方程式為_____。
②有同學將甲、乙兩個實驗后所得物質全部倒入丙實驗后的燒杯中混合,靜置一會兒,觀察到上層溶液為無色,底部有白色沉淀。取少量上層溶液滴入足量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象.綜合分析可知:該上層溶液中一定含有的溶質是酚酞和_____(寫化學式,下同),可能含有的溶質是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】石家莊28中化學興趣小組的同學在學習九年級《化學》下冊中的資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”時,發(fā)現(xiàn)難溶于水的碳酸鈣當遇到溶有二氧化碳的水時,會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,聯(lián)想到實驗室中澄清石灰水與二氧化碳反應會生成碳酸鈣:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,對長時間向堿溶液中通入CO2反應后溶液中的溶質組成產(chǎn)生了濃厚的興趣。
(提出問題)一定量CO2與NaOH溶液反應后的溶質組成是什么?
(查閱資料)(1)通入少量CO2反應的化學方程式為:___。
(2)通入過量CO2,反應的化學方程式為:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
(3)碳酸氫鹽都是可溶于水的,BaCO3難溶于水。
(4)碳酸氫鈉溶液呈堿性。
(提出猜想)(1)溶質為NaOH和Na2CO3; (2)溶質為Na2CO3;(3)溶質為___(填化學式);(4)溶質為NaHCO3。
(設計實驗)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
(1)用玻璃棒蘸取反應后溶液,滴在pH試紙上 | pH=9 | 該溶液顯堿性 |
(2)取反應后溶液少許于試管中,向其中滴加過 量的___溶液 | 有___生成 | 猜想(4)不成立 |
(3)取步驟(2)中的上層清液,滴入稀鹽酸 | 有氣泡冒出 | 猜想(1)和(2) 不成立 |
(得出結論)猜想(3)成立。
(討論交流)(1)有同學提出,實驗步驟(1)是多余的,你認為該實驗設計是否需要,___(填“需要”或“不需要”)。
(2)同學們又一次把目光投向了教材,發(fā)現(xiàn)遇熱或壓強變小時:Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O,紛紛提出,干粉滅火器中用NaHCO3滅火的反應原理與之相似,試寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式:__。
(反思應用)同學們回憶起實驗室檢驗二氧化碳的情景,心想:如果向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳,會看到怎樣的現(xiàn)象呢?請你描述一下:___。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)如圖a、b、c三種固體物質的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)在______℃時,a、c兩種物質的溶解度相等。
(2)在t2℃時,向盛有50ga物質的燒杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的質量為______g。
(3)若a物質中混有少量b物質,最好采用______的方法提純(填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)。
(4)t2℃時,a、b、c三種物質的飽和溶液各100g,所含溶劑的質量由大到小的順序是______。
(5)下列說法正確的是______。
A 將a物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,其溶質的質量分數(shù)一定減小
B 將t1℃時c物質的飽和溶液升溫到t2℃,其溶液的質量一定減小
C 配制一定溶質質量分數(shù)的b物質溶液,若量取水時俯視讀數(shù),其它操作均正確,則配制的b溶液中溶質的質量分數(shù)將偏高。
(6)用某規(guī)格的量筒量取液體時,每次都會殘留0.2mL的液體(量筒在劃分刻度值時已將該誤差剔除)。使用該量筒量取10%的氫氧化鈉溶液倒出后,若每次在量筒內加入蒸餾水至10mL刻度線洗滌量筒,沖洗第二次后,量筒內殘余溶液溶質質量分數(shù)為______。(假定以上所有溶液溶液密度均為1g/mL)
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