Question

通過實驗分析得知，某氯化物中氯元素的質量分數(shù)為47.65%，則該氯化物的化學式是

1. A.
   CaCl₂
2. B.
   AlCl₃
3. C.
   NaCl
4. D.
   KCl

Answer 1

D
分析：該氯化物中氯元素的質量分數(shù)為47.65%，約占了50%，所以和它結合的金屬元素的相對原子質量和氯原子的相對原子質量之和大約相等，且由于氯元素的質量分數(shù)為47.65%，小于50%，故金屬元素的相對原子質量應略大于氯原子的相對原子質量之和，據(jù)此分析解答即可．
解答：A、CaCl₂中Ca原子的相對原子質量為40，Cl原子的相對原子質量之和為71，不符合要求，故選項錯誤；
B、AlCl₃中Al原子的相對原子質量為27，Cl原子的相對原子質量之和為106.5，不符合要求，故選項錯誤；
C、NaCl中Na原子的相對原子質量為23，Cl原子的相對原子質量之和為35.5，不符合要求，故選項錯誤；
D、KCl中Ca原子的相對原子質量為39，Cl原子的相對原子質量之和為35.5，符合要求，故選項正確；
故選D．
點評：本題難度不是很大，考查的是對物質中某元素的質量分數(shù)的理解與掌握，采用簡便方法是快速、正確解答本題的關鍵．