Question

17．某同學(xué)欲測定Na₂CO₃和NaCl 固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取a g 樣品，按下列方案進行實驗，合理的是（　�。�

• A． 與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到 VmL氣體
• B． 與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，稱量反應(yīng)后的溶液，質(zhì)量為 m₁g
• C． 與足量BaCl₂溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m₂g固體
• D． 與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加 m₃g

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，要測定混合物中碳酸鈉的含量，可以依據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)，與酸反應(yīng)，測定生成的氣體的質(zhì)量或是測定剩余物質(zhì)的質(zhì)量，也可以與氫氧化鈣反應(yīng)，測定生成沉淀的質(zhì)量，然后計算，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、由于二氧化碳是易溶于水的物質(zhì)，通過排水法收集得到的二氧化碳的體積小于實際生成的二氧化碳的體積，故A不合理；
B、要依據(jù)剩余溶液的質(zhì)量進行計算，還必須知道參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量，否則無法計算，故B不合理；
C、與足量BaCl₂溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m₂g固體，此固體的質(zhì)量即是生成的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣可以求算碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C合理；
D、使用濃鹽酸反應(yīng)，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，而當(dāng)使用氫氧化鈉進行吸收時，二氧化碳也會與氫氧化鈉反應(yīng)，故根據(jù)固體質(zhì)量增加無法計算碳酸鈉的含量，故D不合理；
故選C．

點評 本題考查了常見混合物成分的測定，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．