Question

某實驗小組為了除去銅絲網(wǎng)上的黑色物質(zhì)（CuO），進行銅絲網(wǎng)的回收再利用，制定了如下兩種方案．請根據(jù)方案回答：（提示：黑色銅絲網(wǎng)是銅和氧化銅混合物）

（1）甲方案的玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是

 

，其中氧化銅失去氧，發(fā)生了

 

填“氧化”或“還原”）反應．乙方案的燒杯中現(xiàn)象是

 

 

，發(fā)生反應的化學方程式是

 

．兩種方案相比較，甲方案明顯的不足之處是

 

．
（2）若兩種方案中加入的試劑均過量，則甲方案中回收的銅絲網(wǎng)的質(zhì)量（填“＜”、“＞”、“=”）

 

乙方案中回收的銅絲網(wǎng)的質(zhì)量．
（3）反應結束后，寫出能證明乙方案中鹽酸過量的實驗操作和現(xiàn)象是

 

．
（4）若在乙方案反應后燒杯中的液體中加入足量的鐵粉充分攪拌，最后得到的溶液中溶質(zhì)為

 

．

Answer 1

考點：化學實驗方案設計與評價,一氧化碳的化學性質(zhì),酸的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：簡單實驗方案的設計與評價

分析：（1）由于一氧化碳具有還原性，因此可以把氧化銅還原生成銅，寫出反應的方程式；鹽酸和氧化銅反應產(chǎn)生藍色的氯化銅，據(jù)此寫出反應的方程式；一氧化碳有毒要進行尾氣處理；
（2）稀酸可以和銅絲表面的氧化銅反應形成溶液分析銅的回收情況；
（3）根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)設計實驗；
（4）根據(jù)鐵和稀酸反應及銅鹽反應生成的是亞鐵鹽分析．

解答：解：（1）由于一氧化碳具有還原性，把氧化銅還原得到銅，同時得到二氧化碳，反應的方程式為：CuO+CO

△   .

Cu+CO₂；鹽酸和氧化銅反應產(chǎn)生藍色的氯化銅溶液，因此觀察到的現(xiàn)象是固體溶解，溶液呈藍色，反應的方程式為：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；一氧化碳是一種有毒的氣體，因此必須對尾氣進行處理；
（2）由于一氧化碳和氧化銅反應時把氧化銅轉化成了金屬銅，即表面的氧化銅中的銅元素和固體銅一起得到稱量；而稀鹽酸和氧化銅反應時生成了可溶性的銅鹽，稱量的是固體銅，所以前一方案質(zhì)量大于后一方案；
（3）鹽酸能夠和金屬、金屬氧化物、碳酸鹽、堿等反應產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，如取樣于試管中，加入Fe（或Zn等活潑金屬），產(chǎn)生氣泡或取樣于試管中，加入碳酸鈉（或碳酸鹽），產(chǎn)生氣泡或取樣于試管中，加入氧化銅（或氧化鐵），固體溶解或取樣于試管中，加入氫氧化銅（或氫氧化鐵），固體溶解．（合理即可）；
（4）由于燒杯中有剩余的鹽酸和生成的氯化銅，而Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+CuCl₂=FeCl₂+Cu，由于鐵粉是足量的，因此充分反應后得到的溶液中溶質(zhì)只有氯化亞鐵；
故答案為：（1）CuO+CO 

△   .

Cu+CO₂；還原； 固體溶解，溶液呈藍色；CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；沒有尾氣處理（或污染環(huán)境等）；
（2）＞；
（3）取樣于試管中，加入Fe（或Zn等活潑金屬），產(chǎn)生氣泡或取樣于試管中，加入碳酸鈉（或碳酸鹽），產(chǎn)生氣泡或取樣于試管中，加入氧化銅（或氧化鐵），固體溶解或取樣于試管中，加入氫氧化銅（或氫氧化鐵），固體溶解．（合理即可）
注意：取樣于試管中，加入紫色石蕊試液，變紅色．此答案不可以．（因為氯化銅溶液的酸堿性未知，所以不能判斷用紫色石蕊試液是否可行，故不應寫此答案）
（4）FeCl₂（或氯化亞鐵）．

點評：本題難度不是很大，主要考查了酸、一氧化碳、鹽等的有關的化學性質(zhì)，依據(jù)相關的知識分析即可．