Question

3．小林發(fā)現自家農田里的水稻生長不良，他根據所掌握的化學知識，建議使用硝酸銨（NH₄NO₃）化肥．請計算：
（1）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量比為7：1：12．
（2）若要配制300kg溶質質量分數為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質量為15kg．
（3）已知在20℃時硝酸銨的溶解度為192g，則該溫度下硝酸銨的飽和溶液中溶劑質量與溶質質量的最簡整數比為25：48．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比進行解答；
（2）根據溶質的質量=溶液的質量×溶液中溶質的質量分數來分析；
（3）根據溶解度的概念和飽和溶液的組成來分析．

解答 解：（1）硝酸銨（NH₄NO₃）中氮、氫、氧的質量比為：（14×2）：（4×1）：（16×3）=7：1：12；故填：7：1：12；
（2）硝酸銨的質量為：300kg×5%=15kg；故填：15；
（3）在20℃時硝酸銨的溶解度為192g，也就是在該溫度下，100g水中最多溶解192g硝酸銨就達到飽和狀態(tài)，該溫度下硝酸銨的飽和溶液中溶質質量與溶劑質量的最簡整數比為：100g：192g=25：48；故填：25：48．

點評 本題難度不大，考查了化學式的意義、靈活運用化學式的有關計算、溶質質量分數的計算、飽和溶液的組成進行分析問題、解決問題的能力．