Question

【題目】某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3、NaHCO3、CuCl2、NaCl中的幾種雜質(zhì)。取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，同時(shí)產(chǎn)生2.2g氣體。下列判斷正確的是（　�。�

A.反應(yīng)后得到無(wú)色溶液，說(shuō)明樣品中一定沒有CuCl2

B.NaCl不與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明樣品中一定沒有NaCl

C.所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%≤w≤7.3%

D.Na2CO3和NaHCO3都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明樣品中Na2CO3和NaHCO3至少有一種

Answer 1

【答案】AD

【解析】

CuCl2溶于水得到藍(lán)色溶液，反應(yīng)后得到無(wú)色溶液，說(shuō)明樣品中一定沒有CuCl2；

設(shè)生成2.2g二氧化碳需要碳酸鉀的質(zhì)量為x，稀鹽酸的質(zhì)量為y，則有：

x=6.9g，

y=3.65g，

根據(jù)計(jì)算可以知道即使全部是碳酸鉀也只能生成2.2g二氧化碳，但是題干中給的信息是：K2CO3固體樣品不純，所以根據(jù)近似平均值法，則其中混有的雜質(zhì)：一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀強(qiáng)，另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量相等，可以通過(guò)比較碳酸根的含量，來(lái)確定生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量的多少：在K2CO3中，含碳酸根為：×100%=43.5%，在Na2CO3中，含碳酸根為：×100%=56.6%，在NaHCO3中，含碳酸根為：×100%=71.4%，Na2CO3和NaHCO3中碳酸根的含量都比K2CO3中碳酸根的含量高，即在質(zhì)量相同的條件下碳酸根含量多的物質(zhì)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量也要大，所以可以判斷一定含有氯化鈉，但是對(duì)于Na2CO3和NaHCO3這兩種物質(zhì)中可能含有一種，也可能是兩種都存在；所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=7.3%。

故選AD。