Question

16．已知某混合液由HCl、Na₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂溶液中的一種或幾種混合而成向該混合液中加Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生沉淀與加的Ba（OH）₂體積關(guān)系如圖．請回答：
（1）該混合液中一定含有HCl、CuCl₂，一定沒有Na₂CO₃、H₂SO₄．
（2）oa段發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O
     ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl₂+Ba（OH）₂=BaCl₂+Cu（OH）₂↓
（3）a點對應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)為氯化鋇、氯化銅
     b點對應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)為氯化鋇
     c點對應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)為氯化鋇、氫氧化鋇．

Answer 1

分析 根據(jù)產(chǎn)生沉淀量與加的Ba（OH）₂溶液體積關(guān)系圖，開始加入的氫氧化鋇并沒有出現(xiàn)沉淀，利用硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，可判斷混合溶液中不含硫酸且一定含有鹽酸；根據(jù)HCl、Na₂CO₃、CuCl₂、NaCl四種物質(zhì)中，HCl與Na₂CO₃不能共存的特點，可判斷混合溶液中不含碳酸鈉；綜合以上情況，可判斷實驗中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為加入的氫氧化鋇先與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)，待鹽酸完成反應(yīng)后與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，而氯化鈉的存在不影響以上現(xiàn)象的出現(xiàn)，因此混合溶液中可能含有氯化鈉．

解答 解：依據(jù)產(chǎn)生沉淀量與加的Ba（OH）₂溶液體積關(guān)系圖，開始加入的氫氧化鋇并沒有出現(xiàn)沉淀，利用硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，可判斷混合溶液中不含硫酸且一定含有鹽酸；根據(jù)HCl、Na₂CO₃、CuCl₂、NaCl四種物質(zhì)中，HCl與Na₂CO₃不能共存的特點，可判斷混合溶液中不含碳酸鈉；綜合以上情況，可判斷實驗中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為加入的氫氧化鋇先與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)，待鹽酸完成反應(yīng)后與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，而氯化鈉的存在不影響以上現(xiàn)象的出現(xiàn)，因此混合溶液中可能含有氯化鈉，所以
（1）該混合液中一定含有HCl、CuCl₂，一定沒有Na₂CO₃、H₂SO₄；
（2）oa段發(fā)生的發(fā)應(yīng)是鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，化學(xué)方程式為：2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O；
ab段發(fā)生的反應(yīng)是氯化銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CuCl₂+Ba（OH）₂=BaCl₂+Cu（OH）₂↓；
（3）a點對應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)為氯化銅、氯化鋇；
     b點對應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)為氯化鋇；
     c點對應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)為氯化鋇、氫氧化鋇．
故答案為：（1）HCl、CuCl₂，Na₂CO₃、H₂SO₄；
（2）2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O；
CuCl₂+Ba（OH）₂=BaCl₂+Cu（OH）₂↓；
（3）氯化銅、氯化鋇；
     氯化鋇；
    氯化鋇、氫氧化鋇．

點評 解答本題時要注意：在酸存在情況下，向混合溶液中滴加氫氧化鋇既使與氯化銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀，該沉淀也會被酸反應(yīng)而溶解，因此，所加入氫氧化鋇實際上是先消耗混合溶液中的酸．