Question

【題目】現(xiàn)有15 g銅鋅合金，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將該合金全部放入燒杯，稱得燒杯及物質(zhì)的質(zhì)量為128 g，向其中加入100 g稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，此時稱得反應(yīng)后燒杯及物質(zhì)的質(zhì)量為227.6 g。請計算：

(1) 反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是________。

(2) 計算該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】 0.4g 86.7%

【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式進行計算。反應(yīng)前后的質(zhì)量差為生成的氣體質(zhì)量。

（1）生成氫氣質(zhì)量為：128g+100g﹣227.6g=0.4g，

（2）設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為x

Zn+2HCl2═ZnCl2+H2↑，

65 2

x 0.4g

=

x=13g

該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=86.7%，