Question

14．某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，在如圖甲所示發(fā)生裝置的錐形瓶內加入二氧化錳0.5g，在分液漏斗內加入該過氧化氫溶液25g．完全反應后，稱得發(fā)生裝置內剩余物質的總質量為24.7g．請回答：

（1）若要測量產(chǎn)生的氣體體積，則應選丙圖（選填“乙圖”或“丙圖”）所示裝置收集氣體，且要慢慢地上下移動量筒，使量筒內外液面高度相同，讀取量筒的氣體體積．
（2）請列式計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)兩圖示中導管伸入量管中的深入淺，分析對操作產(chǎn)生的影響，判斷所應選取的裝置；
（2）利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據(jù)氧氣的質量求出過氧化氫的質量，求出過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）裝置丙中導管伸入量筒較長，便于量筒的移動，防止氣體逸出，故選丙裝置；
（2）生成氧氣的質量為：0.5g+25g-24.7g=0.8g
設：該過氧化氫溶液中溶質的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑    
68               32
x               0.8g    
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.8g}$
  x=1.7g    
該溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{1.7g}{25g}$×100%=6.8% 
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是6.8%

點評 本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學方程式的計算題，解題關鍵是根據(jù)質量守恒定律求出氧氣的質量．