Question

6．甲、乙兩同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：
【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液變澄清．再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl₂溶液呈中性）．
【觀察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑．甲同學通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．所以甲同學認為，乙同學實驗時還應繼續(xù)滴加稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生（已知NaHCO₃溶液呈堿性）．
【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．為了處理實驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質的成分進行探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？
【猜想與假設】猜想1：廢液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三種溶質．
猜想2：廢液中含有CaCl₂、NaCl、HCl（寫化學式）三種溶質．
猜想3：廢液中含有…溶質．
【實驗與結論】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍色．
猜想2（填“1”或“2”或“3”）正確．
【交流與反思】在分析化學反應后所得物質時，除考慮生成物外，還需要考慮反應物是否剩余．

Answer 1

分析 氫氧化鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣和水；如果物質之間恰好完全反應時，廢液中含有氯化鈣和氯化鈉；如果稀鹽酸過量時，廢液中含有氯化鈣、氯化鈉和氯化氫；如果稀鹽酸不足，廢液中含有碳酸氫鈉、氯化鈣和氯化鈉；根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷廢液中溶質的組合情況．

解答 解：甲同學在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液變澄清．故答案為：懸濁液變澄清．
如果稀鹽酸過量時，廢液中含有氯化鈣、氯化鈉和氯化氫，故填：CaCl₂、NaCl、HCl；
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明溶液中不含有碳酸氫鈉；乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氯化氫．由以上分析可知，猜想2正確．
故填：2．
在分析化學反應后所得物質時，除考慮生成物外，還需要考慮反應物是否剩余，故填：反應物是否剩余．

點評 實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．