Question

（1）根據(jù)上圖情境編寫一個(gè)計(jì)算題，并寫出解題過程．
（2）根據(jù)上圖，若12.5g石灰石樣品與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求上述稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)上圖，若12.5g石灰石樣品與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)題意找出已知量和未知量，已知量是石灰石12.5g，稀鹽酸100g，反應(yīng)后余下物質(zhì)的質(zhì)量是108.1g，可以求生成CO₂氣體的質(zhì)量（或求石灰石樣品的純度）；
（2）首先根據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量，然后代入方程式求出求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求解；
（3）反應(yīng)后溶液是氯化鈣溶液，溶質(zhì)是氯化鈣，首先代入二氧化碳的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量，氯化鈣溶液的質(zhì)量=余下物質(zhì)的質(zhì)量-石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求解．
解答：解：（1）石灰石樣品與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，余下物質(zhì)質(zhì)量為108.1g，求生成CO₂氣體的質(zhì)量（或求石灰石樣品的純度）（答案合理即可得分）
CO₂的質(zhì)量=12.5g+100g-108.1g=4.4g
設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                  44
  x                 4.4g
=
  x=10g
石灰石樣品的純度是：×100%=80%
答：生成CO₂氣體的質(zhì)量是4.4g，石灰石樣品的純度是80%
（2）（3）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量是Y、生成氯化鈣的質(zhì)量是Z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73   111       44
       Y     Z       4.4g
=           =
  Y=7.3g              Z=11.1g
所以稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：%=7.3%
氯化鈣溶液的質(zhì)量是108.1g-（12.5g-10g）=105.6g
所以氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=10.5%
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.5%．
點(diǎn)評(píng)：本題較好地考查了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)的能力，要先根據(jù)所給信息自擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，然后進(jìn)行解答，并考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有一定思維難度，解題關(guān)鍵是根據(jù)圖示找出已知量和未知量，然后求出二氧化碳的質(zhì)量，并進(jìn)行解答．