Question

8．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（產(chǎn)物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有銅．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的  30%NaOH溶液，充分反應后過濾，濾渣備用． ②取步驟①所得濾渣，加過量的10%鹽酸，充分反應	①粉末部分溶解，并有氣體放出． ②濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色	合金中一定含有鋁、鐵、銅三種金屬

【探究結(jié)論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與硫酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．寫出鋁與稀硫酸反應的化學方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)題目所給信息，在驗證合金中是否有鋁時，我們可以利用鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣來鑒定．而鐵和銅在鑒定時，可以根據(jù)鐵與氫氧化鈉不反應而與鹽酸反應，銅兩者都不反應來進行了．

解答 解：根據(jù)所給的猜想我們可以確定猜想2，可能含有銅．而在檢驗合金的組成時，可以利用合金中不同的金屬的不同化學性質(zhì)和所給的信息來進行了鑒定．檢驗是否含有鋁時，用氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣來確定．而檢驗是否有鐵時，可用稀鹽酸來檢驗．檢驗是否有銅時，利用銅和稀鹽酸不能反應來進行．
故答案為：【實驗探究】

實驗方案	實現(xiàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有 鋁．
②取步驟①所得濾渣，加過量的10%鹽酸，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有鐵和銅．

【反思】2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

點評 原來我們學習堿的性質(zhì)時，堿不與活潑金屬反應，而從所給的信息中，我們知道鋁可以和氫氧化鈉反應，所以這要求我們在運用知識時，不能盲目的運用所學知識，要根據(jù)所題目的意境來解決題目．