Question

2．某校同學(xué)對(duì)附近赤鐵礦進(jìn)行了如下探究．他們采集了20.0g樣品（雜質(zhì)不含鐵元素），加入過量的7.3%稀鹽酸300g，充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣4.0g．（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實(shí)驗(yàn)中的損耗）．求：
（1）赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量16g，赤鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%；
（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制題中所需的稀鹽酸，計(jì)算所需濃鹽酸的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，所以樣品質(zhì)量-濾渣質(zhì)量就是氧化鐵的質(zhì)量，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{原子個(gè)數(shù)×相對(duì)原子質(zhì)量}{相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量為：20g-4g=16g，赤鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=70%；
（2）所需濃鹽酸的質(zhì)量為：$\frac{300g×7.3%}{36.5%}$=60g；
（3）設(shè)反應(yīng)后生成氯化鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160               325
16g                x
   $\frac{160}{16g}$=$\frac{325}{x}$
   x=32.5g
反應(yīng)后所得溶液中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{32.5g}{16g+300g}$×100%=10.3%．
故答案為：（1）16，70%；
（2）60g；
（3）反應(yīng)后所得溶液中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．