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【題目】酸、堿、鹽是重要的化合物,研究它們的性質有重要意義。

(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示,請仔細觀察曲線,回答下列問題:①三種固體物質的溶解度受溫度影響最小的是_____

②30℃時三種固體物質飽和水溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是_____。

③50℃時將20gNH4Cl固體加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液是_____溶液。(填“飽和”或“不飽和”)

④圖中A、B點的坐標為:A(10,21)、B(40,64).若將100g40℃的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10℃,析出KNO3固體的質量為_____g(保留一位小數)。(保留一位小數)

(2)有一包白色固體,可能含有氧化鈣、硝酸鉀、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種。為探究其成分進行如下實驗

①固體中一定含有____________________

②固體中一定沒有____________________。

③寫出產生白色沉淀的化學方程式_______________;反應類型為_____

【答案】 氯化鈉 硝酸鉀、氯化銨、氯化鈉 不飽和 26.2 g Na2CO3 CaCO3 、CaO Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 復分解反應

【解析】(1)①有溶解度曲線可知,三種固體物質的溶解度受溫度影響最小的是氯化鈉;②30℃時,三種固體的溶解度大小為三種固體物質飽和水溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是KNO3NH4Cl NaCl,故30℃時三種固體物質飽和水溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是KNO3NH4Cl NaCl;③50℃時氯化銨的溶解度大于50g,故50℃時將20gNH4Cl固體加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液是不飽和溶液;④40℃的硝酸鉀的溶解度是64g,設100g該溶液中硝酸鉀的質量為x,=,x=39g,水的質量為61g,10℃時硝酸鉀的溶解度為21g,故設61g水中最多能溶解硝酸鉀的質量為y,=,y=12.8,故降溫到10℃,析出KNO3固體的質量為39g-12.8g=26.2g;

(2)①幾種物質中能使澄清石灰水變渾濁的物質是碳酸鈉,故固體中一定含有Na2CO3

②固體加入足量的水后沒有固體出現,故溶液中一定沒有碳酸鈣,固體中一定有碳酸鈉,故一定沒有氧化鈣,故固體中一定沒有碳酸鈣和氧化鈣;

③氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和水,反應方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓;反應類型為復分解反應;

練習冊系列答案
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【題目】為達到下列實驗目的,相應的實驗方案合理的是(

A.A B.B C.C D.D

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【題目】二氧化錳因在工業(yè)生產中應用廣泛而備受關注,制備二氧化錳是一項有意義的工作,某研究性小組采用如下左圖裝置焙燒MnCO3制取MnO2

已知:MnCO3在空氣中加熱時依次發(fā)生下列反應:

(1)焙燒時向石英管中通入空氣的目的是__________。

(2)焙燒MnCO3時,測得殘留固體的質量隨溫度的變化如上右圖所示,則焙燒MnCO3制取MnO2應該控制反應的溫度為________。

(3)試根據化學方程式求11.5 g MnCO3通過焙燒最多制得的MnO2的質量為_________。(請列式寫出計算過程)。

(4)計算11.5 g MnCO3加熱到900℃時得到的固體中所含氧元素質量的方法有很多,其中結合有關數據并利用如右上圖所示數據進行計算的表達式為_________(保留原始數字,不得化簡)。

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【題目】物質X5g的氧氣中充分燃燒,反應方程式為X+302 點燃RO2+2S02,測得生成RO2SO2的質量分別為2.2g6.4g,下列判斷中正確的是

A. X的相對分子質量為76 B. X中含有R、S、O三種元素

C. 參加反應的X的質量為4.3g D. X與氧氣恰好完全反應

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【題目】將一定質量的Zn加入到Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3三種物質的混合溶液中,充分反應后過濾,濾液呈無色,則下列判斷正確的是( )。

A. 反應前后金屬固體的質量可能不變

B. 向濾液中滴加稀鹽酸,可能產生白色沉淀

C. 濾液中最多含有三種溶質

D. 濾渣一定為Ag、Cu

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【題目】氯化鈉、碳酸鈉不同溫度下的溶解度如下表所示,請回答下列問題:

溫度/℃

0

10

20

30

40

溶解度/g

碳酸鈉

7.0

12.5

21.5

39.7

49.0

氯化鈉

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

(1)20℃時,30g碳酸鈉和30g氯化鈉的固體混合物加入到100g水中,充分攪拌后_____(填“是”或“否”)有固體剩余。

(2)生活在鹽湖附近的人們“夏天曬鹽(氯化鈉)”、“冬天撈堿(碳酸鈉)”,其冬天撈堿依據的原理是___________(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”)。

(3)將300g碳酸鈉溶液和150g石灰水溶液混合后,恰好完全反應,過濾,得到白色沉淀50g,則所得的濾液中溶質的質量分數多少_____________?。

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【題目】據報道,今年4月某廢品站員工在切割廢棄油桶時突然發(fā)生爆燃事故,造成嚴身體傷害。請從爆炸條件的角度分析事故發(fā)生的主要原因。

(1)飛機上的鍍鉻鐵制品能防銹蝕,其防銹蝕原理是阻止鐵與__________接觸。

(2)設計對比實驗是化學研究常用的方法,如圖是某化學小組設計的探究鐵釘銹蝕條件的實驗。要達到實驗目的還需補充什么實驗__________?

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【題目】〖生活現象解釋〗

人類社會的發(fā)展離不開能源。請回答(1)~ (3)題。

(1)天然氣是常用的燃料,其主要成分是___________。

(2)乙醇汽油屬于__________(混合物純凈物”)。

(3)某車用制氫裝置的原理是:硼(B)和水在高溫下反應,生成氫氧化硼[B(OH)3]和氫氣,該反應的化學方程式為_______。

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【題目】小維與家人聚餐時,對火鍋燃料“固體酒精”產生了好奇,于是他與同學對其成分進行如下探究.

【查閱資料】(1)該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成的.

(2)氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性.

【提出問題】(1)酒精中是否含有碳元素?

(2)固體酒精中氫氧化鈉是否變質?

【作出猜想】猜想一:酒精中含有碳元素.

猜想二:固體酒精中氫氧化鈉已變質.

【實驗探究】(1)如圖1所示進行實驗,發(fā)現澄清石灰水___________,可得出酒精中含有碳元素的結論.

(2)取少量固體酒精于燒杯中,加足量的水充分溶解后靜置,發(fā)現杯底有白色沉淀.取沉淀于試管中加入稀鹽酸,固體溶解并有氣泡產生,則生成氣體的化學方程式_________________

【實驗結論】(1)酒精中含有碳元素.

(2)固體酒精中氫氧化鈉已經變質.

【拓展延伸】為進一步確定固體酒精中是否還含有氫氧化鈉,小維與同學繼續(xù)探究.

(1)他另取少量固體酒精,加水溶解后,取上層清液,滴加酚酞溶液,酚酞溶液__________,于是得出固體酒精中還含有氫氧化鈉.

(2)小維的同學認為他的實驗不能證明固體酒精中一定有氫氧化鈉剩余,理由是______

(3)他們另取上層清液,加入足量的氯化鋇溶液,充分反應后滴加氯化鐵溶液,生成紅褐色沉淀,他們一致認為固體酒精中氫氧化鈉有剩余.

【反思交流】(1)實驗中,加入足量氯化鋇溶液的目的是_______________

(2)想要熄滅火鍋中的固體酒精,可用蓋子蓋上,其滅火原理是_________________

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