Question

8．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度，于是他對所得的溶液的酸堿性進行了探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈酸性、堿性或中性
【實驗驗證】
（1）用試管取該溶液1mL～2mL，滴入1滴～2滴無色酚酞試液，振蕩，若溶液呈紅色，則溶液呈堿性，溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入FeCl₃溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式為FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡冒出，
則所取溶液呈酸性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不變色，氫氧化鈉能與某些物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀；
（2）碳酸鹽遇酸化氣，活潑金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：（1）堿性溶液能使無色酚酞試液變紅色；溶液之所以顯堿性，是因為溶液中含有氫氧根離子；由于題目提示轉(zhuǎn)化為沉淀，所以可以加入對應(yīng)不溶性堿的鹽，但是為防止重金屬離子污染水體，所以不宜加入重金屬鹽類物質(zhì)，所以可用鐵鹽或者亞鐵鹽等．氫氧化鈉能與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以本題答案為：紅；OH^-，F(xiàn)eCl₃，F(xiàn)eCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（2）若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸，在溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉會和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡冒出，故填：有氣泡冒出；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
所取溶液呈酸性，則能與鋅反應(yīng)生成氫氣，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；故填：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．

點評 本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及酸的檢驗方法，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．