Question

7．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金進(jìn)行研究，他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.38g氣體．則該合金可能是（　�。�

• A． Cu-Zn合金
• B． Fe-Cu合金
• C． Fe-Zn合金
• D． Fe-Al合金

Answer 1

分析 銅在金屬活動性順序中，排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式利用極端假設(shè)法分析計算，可以判斷混合物的組成．

解答 解：銅不能和稀硫酸反應(yīng)；
設(shè)5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為X，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                          2
5.6g                        X
$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{X}$   解得：X=0.2g；
設(shè)5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                           2
5.6g                        Y  
$\frac{65}{2}=\frac{5.6g}{Y}$  解得：Y=0.17g，
設(shè)5.6g鋁與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Z，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                                      6
5.6g                                     Z
  $\frac{54}{6}$=$\frac{5.6g}{Z}$解得：Z=0.62g，
由以上計算可知，
A、5.6gCu-Zn合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能小于0.17g，故A不符合題意；
B、5.6gFe-Cu合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能小于0.2g，故B不符合題意；
C、5.6gFe-Zn合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能大于0.17g小于0.2g，故C不符合題意；
D、5.6gFe-Al合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能大于0.17g小于0.62g，在其中包含0.38g，故D符合題意．
故選：D．

點評 本題的難度較大，此題常用的方法就是極端假設(shè)法，同學(xué)們掌握了此方法，就可以解決這一類的問題．